Question

В 588 г раствора 10%-ной серной кислоты опустили кусочек цинка массой 52 г. Выделившийся водород пропустили при нагревании над 90 г оксида кобальта (II). Найдите массу образовавшегося металла.

Answer 1

Объяснение:

H2SO4 + Zn -->Zn SO4 + H2 n(Zn(= m/M = 52 /65 = 0.8 моль, n(H2SO4) = 588*0.1/98 = 0.6 моль - кислота в недостатке, считаем по кислоте, n(H2) = 0.6 моль CoO + H2 --> Co + H2O n(Co) = 0.6 моль, m(Co) = M*n = 59*0.6 = 35.4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, начнем с реакции между цинком и серной кислотой. Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) можно записать следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата цинка (ZnSO4) и 1 моль водорода (H2). Таким образом, для 52 г цинка масса образовавшегося водорода будет равна 2 г (масса молекулы H2).

Теперь мы знаем, что образовалось 2 г водорода. Этот водород был пропущен через оксид кобальта (II), который претерпел реакцию с водородом, приводящую к образованию металлического кобальта. Масса металла равна массе оксида кобальта, с которым взаимодействовал водород.

Теперь давайте рассчитаем мольную массу CoO. Масса атома Co (кобальт) примерно равна 58,93 г/моль, а масса атома O (кислород) равна примерно 16 г/моль. Таким образом, мольная масса CoO равна 58,93 + 16 = 74,93 г/моль.

Масса 90 г CoO разделим на мольную массу CoO, чтобы найти количество молей CoO:

90 г / 74,93 г/моль ≈ 1,20 моль CoO

Теперь мы знаем, что 1,20 моль CoO реагировали с водородом. Согласно уравнению реакции:

CoO + H2 -> Co + H2O

1 моль CoO реагирует с 1 молью H2, образуя 1 моль Co. Таким образом, в результате реакции образуется 1,20 моль металлического кобальта.

Теперь рассчитаем массу металла Co:

Масса Co = количество молей CoO * молярная масса Co Масса Co = 1,20 моль * 58,93 г/моль ≈ 70,72 г

Итак, масса образовавшегося металла, которым является кобальт (Co), составляет примерно 70,72 г.