Question

Определи объём водорода (н. у.), который прореагирует с 64 г кальция. Вычисления проводи с точностью до сотых.​

Answer 1

Ответ: 35.84 л

Объяснение:

Дано:

m(Ca) = 64 г

Найти: V(H2) - ?

Решение:

n(Ca) = m(Ca) : M(Ca) = 64г : 40 г/моль = 1.6 моль

Уравнение реакции:

Ca + H2 = CaH2

n(Ca) : n(H2) = 1 : 1  => n(H2) = n(Ca) = 1.6 моль

V(H2) = n(H2) * Vm = 1.6 моль * 22.4 л/моль = 35.84 л

Ответ: 35.84 л

Answer 2

Для определения объема водорода (нормальных условиях, н. у.), который прореагирует с 64 граммами кальция, мы должны учитывать химическую реакцию между кальцием и водородом.

Уравнение реакции между кальцием и водородом выглядит следующим образом:

Ca + 2H₂ → CaH₂

Это означает, что 1 моль кальция реагирует с 2 молью водорода, образуя 1 моль кальция гидрида (CaH₂).

Теперь давайте рассмотрим расчет:

1. Найдем молярную массу кальция (Ca): Молярная масса Ca = 40.08 г/моль.

2. Найдем количество молей кальция в 64 г кальция: Количество молей Ca = Масса / Молярная масса = 64 г / 40.08 г/моль ≈ 1.595 моль.

3. Так как 1 моль кальция реагирует с 2 молью водорода, то количество молей водорода, необходимое для реакции, равно удвоенному количеству молей кальция: Количество молей H₂ = 2 * Количество молей Ca ≈ 2 * 1.595 моль ≈ 3.19 моль.

4. Теперь используем закон Авогадро для вычисления объема водорода при нормальных условиях (н. у.). Один моль газа при н. у. занимает объем 22.4 литра.

Объем водорода (н. у.) = Количество молей H₂ * Объем одного моля при н. у. Объем водорода (н. у.) ≈ 3.19 моль * 22.4 л/моль ≈ 71.45 литра.

Итак, объем водорода (н. у.), который прореагирует с 64 граммами кальция, составляет примерно 71.45 литра.