Question

Рассчитайте массу гидроксида кальция, необходимого для полной нейтрализации 94,5 грамм 30-% раствора азотной кислоты.

Answer 1

Ответ: 16.65 г

Объяснение:

Дано:

m(раствора HNO3) = 94.5 г

w(HNO3) = 30% = 0.3

Найти: m[Ca(OH)2 ] - ?

Решение:

m(HNO3) = m(раствора HNO3) * w(HNO3) = 94.5 г * 0.3 = 28.35 г

n(HNO3) = m(HNO3) : М(HNO3) = 28.35 г : 63г/моль = 0.45 моль

Уравнение реакции:   2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O

Требуется в 2 раза меньше гидроксида кальция:

n[Ca(OH)2 ] = n(HNO3) / 2 = 0.45 моль / 2 = 0.225 моль

m[Ca(OH)2 ] = n[Ca(OH)2 ] * М[Ca(OH)2 ] = 0.225 моль * 74 г/моль = 16.65 г

Ответ: 16.65 г

Answer 2

Для рассчета массы гидроксида кальция, необходимой для полной нейтрализации 94,5 грамма 30-% раствора азотной кислоты, мы можем воспользоваться уравнением реакции нейтрализации:

HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O

Сначала определим количество молей азотной кислоты в 94,5 граммах 30-% раствора:

Масса HNO3 = 94,5 г * 0,30 = 28,35 г

Теперь рассчитаем количество молей азотной кислоты, используя её молекулярную массу. Молекулярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 48 (O) = 63 г/моль.

Количество молей HNO3 = 28,35 г / 63 г/моль ≈ 0,45 моль HNO3

Из уравнения реакции видно, что для нейтрализации одной моли азотной кислоты требуется одна моль гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Теперь мы знаем, что нам нужно 0,45 моль Ca(OH)2. Молекулярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2 * 1 (H) + 2 * 16 (O) = 74 г/моль.

Масса Ca(OH)2, необходимая для нейтрализации, равна:

Масса Ca(OH)2 = 0,45 моль * 74 г/моль ≈ 33,3 г

Итак, для полной нейтрализации 94,5 грамма 30-% раствора азотной кислоты потребуется приблизительно 33,3 грамма гидроксида кальция.