Question

30 БАЛЛОВ, ПРОШУ ПОМОГИТЕ,СДАВАТЬ СКОРО Напишите уравнения реакций по следующей схеме: Na → NaOH → Na2CO3 → NaCl → NaNO3 Дайте названия образующимся соединениям. Задание 2 (30 баллов). Требования к оформлению и решению задач по химии Решите задачу. Определите массовую долю фосфора в следующих веществах: а) оксид фосфора(V); б) ортофосфорная кислота; в) гидрофосфат кальция. Задание 3 (30 баллов). Требования к оформлению и решению задач по химии Решите задачу. Оксид кальция массой 30,6 г прореагировал с избытком серной кислоты. Определите массу образовавшейся соли. Дайте ей название. Задание 4 (20 баллов). Требования к оформлению уравнений реакций Напишите уравнения реакций по следующей схеме: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2 Дайте названия образующимся соединениям. Укажите, к каким классам неорганических соединений они относятся.

Answer 1

Ответ:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

натрий + вода = гидроксид натрия + молекула водорода

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

гидроксид натрия + оксид углерода(IV) = карбонат натрия + вода

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

карбонат натрия + хлороводород = хлорид натрия + вода + оксид углерода(IV)

Ca(NO3)2 + 2NaCl → 2NaNO3 + CaCl2

нитрат кальция + хлорид натрия = нитрат натрия + хлорид кальция

P4O10 оксид фосфора(V)

Массовая доля фосфора (P) = 123.895048 : 283.889048 * 100 = 43.642 %  

Массовая доля кислорода (O) = 159.994 : 283.889048 * 100 = 56.358 %

H3PO4 ортофосфорная кислота

Массовая доля водорода (H) = 3.02382 : 97.995182 * 100 = 3.086 %  

Массовая доля фосфора (P) = 30.973762 : 97.995182 * 100 = 31.607 %  

Массовая доля кислорода (O) = 63.9976 : 97.995182 * 100 = 65.307 %

CaHPO4 гидрофосфат кальция

Массовая доля кальция (Ca) = 40.078 : 136.057302 * 100 = 29.457 %  

Массовая доля водорода (H) = 1.00794 : 136.057302 * 100 = 0.741 %  

Массовая доля фосфора (P) = 30.973762 : 136.057302 * 100 = 22.765 %  

Массовая доля кислорода (O) = 63.9976 : 136.057302 * 100 = 47.037 %

Дано:

m(CaO)=30.6г.

Найти:

m(CaSO4)-?

Решение:

CaO+H2SO4→CaSO4+H2O

Mr[CaO] = Ar[Ca] + Ar[O] = 40.078 + 15.9994 = 56.0774

n(CaO)=m/M=30.6г/56г/моль=0.5моль

n(CaSO4)=0.5моль.

Mr[CaSO4] = Ar[Ca] + Ar[S] + Ar[O] * 4 = 40.078 + 32.065 + 15.9994 * 4 = 136.1406

m(CaSO4)=136*0.5=68г.

Отв:68 г. сульфата кальция.

4P + 5O2 → 2P2O5

фосфор+кислород→оксид фосфора 5 (кислотный оксид)

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

оксид фосфора 5+вода→ортофосфорная кислота (кислота)

6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2 (соль)

натрий + ортофосфорная кислота = Ортофосфат натрия + молекула водорода

3Ca + 2Na3PO4 → 6Na + Ca3(PO4)2 (соль)

кальций + Ортофосфат натрия = натрий + Фосфат кальция

Объяснение:

Answer 2

Задание 1: Напишем уравнения реакций по данной схеме и дадим названия образующимся соединениям:

1. Na (натрий) → NaOH (гидроксид натрия) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2. NaOH (гидроксид натрия) → Na₂CO₃ (карбонат натрия) NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

3. Na₂CO₃ (карбонат натрия) → NaCl (хлорид натрия) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

4. NaCl (хлорид натрия) → NaNO₃ (нитрат натрия) NaCl + HNO₃ → NaNO₃ + HCl

Задание 2: Определение массовой доли фосфора в веществах:

а) оксид фосфора(V) - P₂O₅ Молярная масса P₂O₅ = 2 * молярная масса P + 5 * молярная масса O = 2 * 31.0 g/mol + 5 * 16.0 g/mol = 142.0 g/mol Масса фосфора в P₂O₅ = 2 * молярная масса P = 2 * 31.0 g/mol = 62.0 g/mol Массовая доля фосфора в P₂O₅ = (Масса фосфора / Молярная масса P₂O₅) * 100% = (62.0 g / 142.0 g/mol) * 100% ≈ 43.66%

б) ортофосфорная кислота - H₃PO₄ Молярная масса H₃PO₄ = 3 * молярная масса H + молярная масса P + 4 * молярная масса O = 3 * 1.0 g/mol + 1 * 31.0 g/mol + 4 * 16.0 g/mol = 98.0 g/mol Масса фосфора в H₃PO₄ = 1 * молярная масса P = 31.0 g/mol Массовая доля фосфора в H₃PO₄ = (Масса фосфора / Молярная масса H₃PO₄) * 100% = (31.0 g / 98.0 g/mol) * 100% ≈ 31.63%

в) гидрофосфат кальция - Ca(H₂PO₄)₂ Молярная масса Ca(H₂PO₄)₂ = молярная масса Ca + 2 * молярная масса H₂PO₄ = 40.08 g/mol + 2 * (2 * 1.0 g/mol + 1 * 31.0 g/mol + 4 * 16.0 g/mol) = 246.16 g/mol Масса фосфора в Ca(H₂PO₄)₂ = 2 * молярная масса H₂PO₄ * массовая доля фосфора в H₂PO₄ = 2 * 98.0 g/mol * 31.63% ≈ 62.51%

Задание 3: Оксид кальция (CaO) массой 30.6 г реагировал с избытком серной кислоты (H₂SO₄). Реакция приводит к образованию кальциевого сульфата (CaSO₄).

Молярная масса CaSO₄ = молярная масса Ca + молярная масса S + 4 * молярная масса O = 40.08 g/mol + 32.07 g/mol + 4 * 16.0 g/mol = 136.15 g/mol

Масса образовавшейся соли CaSO₄ можно рассчитать, зная, что вся масса оксида кальция превратилась в соль:

Масса CaSO₄ = Масса CaO = 30.6 г

Название образовавшейся соли: кальциевый сульфат (CaSO₄).

Задание 4: Напишем уравнения реакций по данной схеме и укажем классы неорганических соединений:

1. P (фосфор) → P₂O₅ (оксид фосфора(V)) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

2. P₂O₅ (оксид фосфора(V)) → H₃PO₄ (ортофосфорная кислота) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

3. H₃PO₄ (ортофосфорная кислота) → Na₃PO₄ (тринатриевый фосфат) 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

4. Na₃PO₄ (тринатриевый фосфат) → Ca₃(PO₄)₂ (фосфат кальция) 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → 6NaCl + Ca₃(PO₄)₂

Образующиеся соединения:

• P₂O₅ - оксид фосфора(V)
• H₃PO₄ - ортофосфорная кислота
• Na₃PO₄ - тринатриевый фосфат
• Ca₃(PO₄)₂ - фосфат кальция

Классы неорганических соединений:

• P₂O₅ - оксид
• H₃PO₄ - кислота
• Na₃PO₄ - соль
• Ca₃(PO₄)₂ - соль