Question

Уравнять ОВР методом электронного баланса: H2SO4 (конц.) + Zn → Zn SO4 +H2S + H2O

Answer 1

Ответ:. 5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H20

Zn(0) -2e = Zn+2 | 4 восстановитель

S +6. +8e = S -2 | 1 окислитель

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

10H2SO4+4Zn=4ZnSO4+H2s+4H2O

Объяснение:

                     +8е

S(заряд+6)----------S(заряд-2)    |        |    1

                                                    |        |

                      -2е                        |   8   |

Zn(заряд0)----------Zn(заряд+2) |        |    4

Answer 3

Чтобы уравнять данное химическое уравнение методом электронного баланса, нужно убедиться, что количество электронов, участвующих в реакции справа и слева, совпадает.

Сначала давайте рассмотрим реакции окисления и восстановления:

1. Окисление: Zn -> Zn^2+ + 2e^-

2. Восстановление: H2SO4 + 2e^- -> H2S + H2O

Теперь выравниваем количество электронов в этих реакциях. Мы видим, что в реакции окисления у нас есть 2 электрона, а в реакции восстановления - 2 электрона. Это хорошо, потому что электроны сбалансированы.

Теперь переходим к уравнению реакции:

H2SO4 (конц.) + Zn -> ZnSO4 + H2S + H2O

1. Уравняем атомы Zn, добавив коэффициент 1 перед Zn:

   H2SO4 (конц.) + Zn -> ZnSO4 + H2S + H2O

2. Уравняем атомы S, добавив коэффициент 1 перед H2S:

   H2SO4 (конц.) + Zn -> ZnSO4 + H2S + H2O

3. Уравняем атомы H, добавив коэффициенты 2 перед H2O и 2 перед H2S:

   H2SO4 (конц.) + Zn -> ZnSO4 + 2H2S + 2H2O

Теперь у нас есть уравнение, в котором количество атомов каждого элемента сбалансировано, и электроны также сбалансированы, поэтому данное уравнение с учетом всех коэффициентов:

H2SO4 (конц.) + Zn -> ZnSO4 + 2H2S + 2H2O