Question

при взаимодействии аммиака массой 28г с кислородом по реакции образовался газ оксид азота2 и вода найти объемную долю оксида азота2​

Answer 1

4NH3+5O2 = 6H2O+4NO

n(NH3)=m/M=28г/17г/моль=1.65

n(NH3) : n(NO) = 4:4 =1:1

n(NO)=1.65моль

V(NO) =nVm=1.65моль*22.4л/моль=36.9л

Answer 2

Для того чтобы найти объемную долю оксида азота(II) в газовой смеси, сначала найдем количество вещества каждого из продуктов реакции (оксида азота(II) и воды), а затем выразим их в виде мольных долей и объемных долей.

Дано: Масса аммиака (NH3) = 28 г Реакция: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO2 + 6 H2O

Молярная масса NH3 = 17 г/моль Молярная масса NO2 = 46 г/моль Молярная масса H2O = 18 г/моль

1. Найдем количество молей аммиака: моль NH3 = масса / молярная масса = 28 г / 17 г/моль ≈ 1.647 моль

2. Теперь используем коэффициенты реакции, чтобы найти количество молей NO2: Из уравнения видно, что для каждых 4 молей NH3 образуется 4 моли NO2. моль NO2 = моль NH3 = 1.647 моль

3. Теперь найдем количество молей воды (H2O), образующейся в реакции: Из уравнения видно, что для каждых 4 молей NH3 образуется 6 молей H2O. моль H2O = (моль NH3) * (6/4) = 1.647 моль * 1.5 = 2.4715 моль

4. Теперь найдем общее количество молей в газовой смеси: Общее количество молей = моль NH3 + моль NO2 + моль H2O Общее количество молей = 1.647 моль (NH3) + 1.647 моль (NO2) + 2.4715 моль (H2O) = 5.765 моль

5. Найдем мольную долю оксида азота(II) (NO2): Мольная доля NO2 = (моль NO2 / общее количество молей) * 100% Мольная доля NO2 = (1.647 моль / 5.765 моль) * 100% ≈ 28.59%

6. Наконец, выразим мольную долю NO2 в объемной доле при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление). Объем газа пропорционален его количеству молей при одинаковых условиях, так что:

Объемная доля NO2 = Мольная доля NO2

Таким образом, объемная доля оксида азота(II) (NO2) в газовой смеси составляет примерно 28.59%.