Question

При взаимодействии 112л кислорода с серой получили оксид s(iv) рассчитать его массу

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                       112 л              Х г

  S          +       O2      =       SO2

                   n=1 моль            n=1 моль

               Vm=22,4 л/моль   М = 64 г/моль

                V = 22,4 л              m=64 г

112 л  О2    -   Х г   SO2

22,4 л О2   -   64 г  SO2

m(SO2) = 112 * 64 / 22,4 = 320 г

Answer 2

Для рассчета массы оксида S(IV) (оксида серы(IV)), который образуется при взаимодействии 112 литров кислорода с серой, мы должны учитывать химическую реакцию:

S + O2 -> SO2

В этой реакции сера (S) соединяется с кислородом (O2) и образует диоксид серы (SO2), который является оксидом S(IV).

Для рассчета массы SO2, нам нужно учесть, что молекулярная масса серы (S) составляет приблизительно 32 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O2) равна приблизительно 32 г/моль (2 атома кислорода с молекулярной массой около 16 г/моль каждый). Таким образом, молекулярная масса SO2 равна приблизительно 32 г/моль (для S) + 2 * 16 г/моль (для O2) = 32 г/моль + 32 г/моль = 64 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу SO2, образовавшегося при реакции:

Масса SO2 = Объем кислорода (в литрах) * Молекулярная масса SO2

Масса SO2 = 112 л * (64 г/моль) = 7168 г

Итак, масса оксида серы(IV) (SO2), образовавшегося при взаимодействии 112 литров кислорода с серой, составляет 7168 г (или 7,168 кг).