Question

Дана равновесная система : N2 + 3H2 ->2NH3 + 92,4 кДж Как необходимо изменить объем, давление и температуру, чтобы смесить равновесие в сторону прямой реакции.​

Answer 1

При увеличении объёма исходных веществ реакция сместится в сторону прямой реакции.

При увеличении давления реакция пойдёт в строну прямой реакции (в сторону меньшего объёма).

При уменьшении температуры реакция сместится в сторону прямой (экзотермической) реакции.

Answer 2

Ответ:

1. Необходимо увеличить объём азота или водорода.

2. Давление повысить.

3. Температуру уменьшить.

Объяснение:

Answer 3

Для изменения равновесия в сторону прямой реакции (образования аммиака, NH3), вы можете использовать принцип Ле-Шателье, который утверждает, что если вы внесете изменения в систему в равновесии, она будет реагировать так, чтобы компенсировать эти изменения.

В данной реакции образования аммиака (NH3), вы видите, что находится в правой стороне равновесия. То есть, для смещения равновесия в сторону прямой реакции (повышения количества NH3), необходимо уменьшить концентрации продуктов (NH3) и увеличить концентрации реагентов (N2 и H2).

1. Уменьшите объем: Уменьшение объема системы сжимает газы и увеличивает их концентрацию, что будет способствовать образованию большего количества аммиака.

2. Увеличьте давление: Повышение давления также способствует смещению равновесия в сторону меньшего объема газов. Это будет способствовать образованию большего количества аммиака.

3. Уменьшите температуру: Обратите внимание на то, что реакция образования аммиака (NH3) сопровождается поглощением тепла (эндотермическая реакция). Уменьшение температуры будет способствовать образованию большего количества аммиака, так как это позволит компенсировать поглощение тепла и сместить равновесие вправо.

Итак, для смещения равновесия в сторону прямой реакции, уменьшите объем, увеличьте давление и уменьшите температуру системы.