Question

Определите объем углекислого газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 1кг карбоната кальция с раствором хлористоводородной кислоты.

Answer 1

Ответ:

ответа нет

Объяснение:

его нет

Answer 2

Ответ:

Al2O33H3oHOsOsI = Pi3Do4R2 + SiLi3 = 5 моль

Объяснение:

Answer 3

Для определения объема углекислого газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 1 кг карбоната кальция (CaCO3) с раствором хлористоводородной кислоты (HCl), нам необходимо знать химическое уравнение реакции и использовать закон сохранения массы.

Химическое уравнение для реакции между карбонатом кальция и хлористоводородной кислотой выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из этого уравнения видно, что одна моль карбоната кальция реагирует с двумя молями хлористоводородной кислоты, образуя одну моль углекислого газа.

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (масса атомного кальция (Ca) и двух атомов кислорода (O), складывается с массой одного атома углерода (C)). Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль (масса одного атома углерода (C) и двух атомов кислорода (O)).

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCO3 в 1 кг:

Масса CaCO3 = 1 кг = 1000 г Количество молей CaCO3 = Масса / Молярная масса = 1000 г / 40,08 г/моль ≈ 24,95 моль

Так как каждый моль CaCO3 образует один моль CO2, то количество молей CO2 также равно 24,95 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа (н.у.) с использованием стандартных условий (0°C и 1 атмосферное давление), где 1 моль газа занимает приблизительно 22,4 литра:

Объем CO2 (н.у.) = Количество молей CO2 * 22,4 л/моль Объем CO2 (н.у.) = 24,95 моль * 22,4 л/моль ≈ 558,88 л

Таким образом, при взаимодействии 1 кг карбоната кальция с раствором хлористоводородной кислоты выделится примерно 558,88 литров углекислого газа (н.у.) при стандартных условиях.