Question

93 БАЛЛА 1. . Какая масса серной кислоты потребуется для растворения 51,13 г гидроксида меди (II), массовая доля гидроксида меди в растворе 23 %? 2.Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 25,7 г азотной кислоты, содержащей 2 % примесей, с оксидом цинка? Формулой, 93 Балла

Answer 1

Ответ:

Думаю так, но не уверен

Объяснение:

2)Уравнение реакции взаимодействия оксида цинка с азотной кислотой:

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

Количество вещества HNO3:

v(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 25.2/63 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль HNO3 образуется 1 моль Zn(NO3)2 и 1 моль H2O, поэтому:

v(Zn(NO3)2) = v(H2O) = v(HNO3)/2 = 0.4/2 = 0.2 (моль).

Масса образовавшейся соли нитрата цинка:

m(Zn(NO3)2) = v(Zn(NO3)2)*M(Zn(NO3)2) = 0.2*189 = 37.8 (г)

и масса образовавшейся воды:

m(H2O) = v(H2O)*M(H2O) = 0.2*18 = 3.6 (г).

1). 51,13 г Х г

Сu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

n = 1 моль n = 1 моль

М = 97,5 г/моль М = 98 г/моль

m = 97,5 г m = 98 г

51,13 г Cu(OH)2 - Х г H2SO4

97,5 г Cu(OH)2 - 98 г H2SO4

m(H2SO4) = 51,13 * 98 / 97,5 = 51г

Answer 2

Давайте решим эти задачи по очереди.

1. Массовая доля гидроксида меди в растворе составляет 23%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 23 г гидроксида меди. Масса раствора равна массе гидроксида меди, которая равна 51,13 г, деленной на массовую долю в процентах (23%):

Масса раствора = (51,13 г) / (23%) = 222,74 г

Теперь вы можете найти массу серной кислоты (H2SO4), необходимую для растворения этой массы гидроксида меди.

Масса серной кислоты = Масса раствора - Масса гидроксида меди Масса серной кислоты = 222,74 г - 51,13 г = 171,61 г

Ответ: Для растворения 51,13 г гидроксида меди (II) потребуется 171,61 г серной кислоты.

2. Азотная кислота (HNO3) в данной задаче содержит 2% примесей. Это означает, что 98% массы азотной кислоты являются чистой азотной кислотой. Мы можем найти массу чистой азотной кислоты в данной массе (25,7 г):

Масса чистой азотной кислоты = (98% от 25,7 г) = 0,98 * 25,7 г = 25,186 г

Теперь мы знаем массу азотной кислоты, которая реагирует с оксидом цинка (ZnO). Молярная масса HNO3 составляет примерно 63 г/моль, а молярная масса ZnO составляет примерно 81,4 г/моль. Рассмотрим сначала уравнение реакции:

HNO3 + ZnO -> Zn(NO3)2 + H2O

Моль HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 Моль ZnO = Масса ZnO / Молярная масса ZnO

Теперь найдем массу Zn(NO3)2 и H2O, образующихся при реакции:

Моль HNO3 = Моль Zn(NO3)2 (по коэффициентам в уравнении реакции) Масса Zn(NO3)2 = Моль Zn(NO3)2 * Молярная масса Zn(NO3)2 Масса H2O = Моль H2O * Молярная масса H2O

Сначала найдем моль HNO3:

Моль HNO3 = 25,186 г / 63 г/моль ≈ 0,399 моль

Теперь используем коэффициенты в уравнении реакции:

1 моль HNO3 соответствует 1 моль Zn(NO3)2 и 1 моль H2O.

Таким образом, масса Zn(NO3)2 и H2O равна массе HNO3:

Масса Zn(NO3)2 = 0,399 моль * Молярная масса Zn(NO3)2 ≈ 0,399 моль * 189,4 г/моль ≈ 75,54 г Масса H2O = 0,399 моль * Молярная масса H2O ≈ 0,399 моль * 18 г/моль ≈ 7,19 г

Ответ: При взаимодействии 25,7 г азотной кислоты с оксидом цинка образуется примерно 75,54 г Zn(NO3)2 и примерно 7,19 г воды.