Question

В расствор содержаший 16г сульфата меди (2) опустили 10г железных опилок. Какая масса меди при этом выделилась​

Answer 1

Ответ:

вот ответ на фото я просто уже решала это

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать, как происходит реакция между сульфатом меди (CuSO4) и железными опилками (Fe). Реакция идет следующим образом:

CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4

Это означает, что сульфат меди реагирует с железом, образуя медь (Cu) и сульфат железа (FeSO4).

Сначала найдем молярную массу CuSO4 и Fe:

Молярная масса CuSO4: Масса Cu (медь) = 63,5 г/моль Масса S (сера) = 32,1 г/моль Масса 4 O (кислород) = 4 x 16 г/моль = 64 г/моль Итак, молярная масса CuSO4 = 63,5 г/моль + 32,1 г/моль + 64 г/моль = 159,6 г/моль

Молярная масса Fe: Масса Fe (железо) = 55,8 г/моль

Теперь мы можем использовать молярные массы и стехиометрию реакции, чтобы найти, сколько моль CuSO4 и Fe у нас есть в данной реакции.

Для CuSO4: Количество молей CuSO4 = Масса CuSO4 / Молярная масса CuSO4 Количество молей CuSO4 = 16 г / 159,6 г/моль ≈ 0,1 моль

Для Fe: Количество молей Fe = Масса Fe / Молярная масса Fe Количество молей Fe = 10 г / 55,8 г/моль ≈ 0,179 моль

Из уравнения реакции видно, что один моль CuSO4 реагирует с одним молью Fe. Таким образом, моль CuSO4 и моль Fe реагируют в соотношении 1:1.

Поскольку у нас есть 0,1 моль CuSO4, это означает, что также реагирует 0,1 моль Fe.

Теперь мы можем найти массу меди (Cu), которая выделилась в реакции. Масса меди равна массе одного моля меди (63,5 г/моль) умноженной на количество молей меди:

Масса меди = Молярная масса Cu x Количество молей Cu Масса меди = 63,5 г/моль x 0,1 моль = 6,35 г

Таким образом, масса меди, выделившейся в реакции, составляет 6,35 г.