Question

Напишите уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с цинком. Составте электронный баланс

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4Zn  +  5H2SO4(к) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Zn(0) -2e = Zn(+2)    4    ок-ие

в-ль

S(+6) +8e = S(-2)       1     в-ие

ок-ль

Answer 2

Уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты (H₂SO₄) с цинком (Zn) можно записать следующим образом:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Это уравнение описывает реакцию, в результате которой цинк реагирует с серной кислотой, образуя сульфат цинка (ZnSO₄) и выделяется молекулярный водород (H₂).

Теперь составим электронный баланс этой реакции:

1. Атомы цинка (Zn) не изменяют свой степень окисления в ходе реакции, поэтому их степень окисления остается неизменной.

2. В серной кислоте (H₂SO₄) у серы (S) степень окисления равна +6, у водорода (H) - +1, и у кислорода (O) - -2.

Теперь вычислим изменение степени окисления в реакции:

На стороне реагента (левой стороне уравнения) у нас есть один атом водорода в H₂SO₄ и два атома водорода в H₂, что составляет всего 2 атома водорода. Суммарное изменение степени окисления для этих атомов водорода будет:

(+1) × 2 = +2

На стороне продукта (правой стороне уравнения) у нас есть два атома водорода в молекуле H₂. Суммарное изменение степени окисления для этих атомов водорода также равно +2.

Следовательно, изменение степени окисления для атомов водорода в этой реакции составляет +2.

Чтобы сбалансировать изменение степени окисления, мы должны добавить электроны на сторону с более положительным изменением степени окисления. В данной реакции это атомы водорода, поэтому мы добавляем 2 электрона на сторону реагента:

Zn + H₂SO₄ + 2e⁻ → ZnSO₄ + H₂

Теперь реакция с электронным балансом выглядит следующим образом:

Zn + H₂SO₄ + 2e⁻ → ZnSO₄ + H₂