Question

2.а) Масса хлората калия для реакции с 18,6 г фосфора для воспламенения спички? [1] б)Как определить PO43-ионы в удобрениях? Напишите соответствующие ионные уравненияпомогите пожалуйста очень срочно​

Answer 1

Объяснение:

вот) как то вот так вроде правильно за это задание засчитали баллы

Answer 2

а) Для определения массы хлората калия, необходимой для реакции с 18,6 г фосфора, мы должны учесть стехиометрию реакции. Реакция между хлоратом калия (KClO3) и фосфором (P) выглядит следующим образом:

10 KClO3 + 3 P → 3 K3PO4 + 10 KCl

Из этого уравнения видно, что 10 моль KClO3 реагируют с 3 молями фосфора. Давайте найдем молекулярные массы для KClO3 и P:

Молекулярная масса KClO3: Масса K (калий) = 39,1 г/моль Масса Cl (хлор) = 35,45 г/моль Масса O (кислород) = 16 г/моль Молекулярная масса KClO3 = (39,1 + 35,45 + 3 * 16) г/моль = 122,55 г/моль

Молекулярная масса P (фосфор) = 31 г/моль

Теперь мы можем рассчитать, сколько моль фосфора содержится в 18,6 г:

Моль P = Масса P / Молекулярная масса P Моль P = 18,6 г / 31 г/моль ≈ 0,6 моль P

Согласно уравнению реакции, требуется 10 моль KClO3 для реакции с 3 молью фосфора. Таким образом, для реакции с 0,6 молью фосфора потребуется:

(0,6 моль P) * (10 моль KClO3 / 3 моль P) = 2 моль KClO3

Теперь найдем массу 2 моль KClO3:

Масса KClO3 = 2 моль * 122,55 г/моль = 245,1 г

Итак, масса хлората калия (KClO3), необходимая для реакции с 18,6 г фосфора, составляет приблизительно 245,1 г.

б) Для определения ионов PO43- в удобрениях можно использовать метод образования некоторых характерных соединений. Один из таких методов - образование желтого аммониевого молибдофосфата.

Ионное уравнение для образования аммониевого молибдофосфата:

3 (NH4)+ + 12 MoO4^2- + PO4^3- → (NH4)3PO4 * 12 MoO3

При добавлении аммонийного молибдата ((NH4)2MoO4) к раствору, содержащему PO43-, образуется желтый осадок аммониевого молибдофосфата ((NH4)3PO4 * 12 MoO3), который можно обнаружить визуально.

Для точного определения концентрации ионов PO43- в удобрениях необходимо провести качественный и количественный анализ, используя стандартные методы анализа, такие как гравиметрия, спектрофотометрия или хроматография, в зависимости от конкретных условий исследования.