Question

Какой объем водорода выделится, если в реакцию с соляной кислотой вступило 5,4 галюминия?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  5,4 г                                                       Х л

  2Al        +       6HCl    =     2AlCl3    +    3H2

n=2 моль                                                n=3 моль

М=27 г/моль                                         Vm=22,4 л/моль

m= 54 г                                                  V = 67,2 л

5,4 г   Al    -    Х л   Н2

54 г    Al   -   67,2 л  Н2

V(H2) = 5,4 * 67,2 / 54 = 6,72 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическую реакцию между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl), а также использовать законы стехиометрии. Реакция между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Из этой реакции видно, что 2 моль алюминия (Al) реагируют с 6 молями соляной кислоты (HCl) и образуют 3 моля водорода (H2). Это соотношение между веществами может быть использовано для рассчета объема водорода, выделяющегося при реакции.

1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфере давления) занимает объем приблизительно 22,4 литра. Теперь мы можем рассчитать объем водорода:

5,4 г алюминия (Al) нужно преобразовать в моль:

Молярная масса Al = 26,98 г/моль Моль алюминия = масса / молярная масса = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,20 моль

Так как соотношение между алюминием и водородом в реакции 2:3, мы можем рассчитать количество молей водорода:

Моль водорода = (0,20 моль Al) * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,30 моль H2

Теперь мы можем рассчитать объем водорода при нормальных условиях:

Объем водорода = (0,30 моль H2) * (22,4 л/моль) ≈ 6,72 литра

Таким образом, при реакции 5,4 г алюминия с соляной кислотой выделится примерно 6,72 литра водорода при нормальных условиях.