Question

Вычислить массу хлорида цинка который образовался при взаимодействии 170г. соляной кислоты с цинком

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                         170 г                Х г

  Zn        +       2HCl      =       ZnCl2     +      H2

                    n=2 моль             n=1 моль

                 М = 36,5 г/моль     М = 136 г/моль

                 m=73 г                      m = 136 г

170 г   HCl    -    Х г    ZnCl2

 73 г   HCl    -   136 г   ZnCl2

m(ZnCl2) = 170 * 136 / 73 =317 г

Answer 2

Для вычисления массы хлорида цинка (ZnCl2), который образуется при взаимодействии 170 г соляной кислоты (HCl) с цинком (Zn), сначала нужно учесть химическое уравнение реакции и затем применить закон сохранения массы.

Химическое уравнение для реакции между соляной кислотой и цинком выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что один атом цинка (Zn) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), образуя одну моль хлорида цинка (ZnCl2) и одну моль водорода (H2).

1. Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl) в 170 г. Для этого нужно учесть молекулярную массу HCl. Молекулярная масса HCl = 1 (масса атома водорода) + 35.5 (масса атома хлора) = 36.5 г/моль.

Количество вещества HCl = масса / молекулярная масса = 170 г / 36.5 г/моль ≈ 4.66 моль HCl.

2. Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль хлорида цинка (ZnCl2). Таким образом, количество молей ZnCl2 будет таким же, как количество молей HCl, то есть 4.66 моль.

3. Теперь найдем молекулярную массу хлорида цинка (ZnCl2). Молекулярная масса ZnCl2 = масса атома цинка (65.38 г/моль) + 2 массы атомов хлора (2 * 35.5 г/моль) = 65.38 г/моль + 71 г/моль = 136.38 г/моль.

4. Наконец, вычислим массу хлорида цинка:

Масса ZnCl2 = количество молей ZnCl2 * молекулярная масса ZnCl2 = 4.66 моль * 136.38 г/моль ≈ 634.57 г.

Таким образом, масса хлорида цинка, образовавшегося при взаимодействии 170 г соляной кислоты с цинком, составляет приблизительно 634.57 г.