Question

Помогите с задачей. Какая масса воды получится при сгорании 35 литров метана?

Answer 1

Ответ:

приветик!!

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химический состав метана (CH4) и провести расчеты с использованием мольных соотношений.

1. Начнем с химического уравнения сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что одна моль метана (CH4) реагирует с двумя молями кислорода (O2) и образует две моли воды (H2O).

2. Теперь найдем мольную массу метана (CH4) и воды (H2O):

• Мольная масса CH4: C (углерод) = 12.01 г/моль H (водород) = 1.01 г/моль Мольная масса CH4 = 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль = 16.05 г/моль

• Мольная масса H2O: H (водород) = 1.01 г/моль O (кислород) = 16.00 г/моль Мольная масса H2O = 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль

3. Теперь рассчитаем количество молей метана в 35 литрах метана. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (предположим, стандартное атмосферное давление, 1 атмосфера) V - объем (35 литров) n - количество молей метана R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л * атм / (моль * K)) T - температура в Кельвинах

Преобразуем уравнение, чтобы найти количество молей метана (n):

n = PV / (RT)

n = (1 атм) * (35 л) / ((0.0821 л * атм / (моль * K)) * 298 K) ≈ 1.51 моль

4. Теперь, учитывая мольное соотношение между метаном (CH4) и водой (H2O), мы видим, что каждая моль метана образует 2 моли воды. Таким образом, в результате сгорания 1.51 моля метана образуется:

1.51 моль CH4 * 2 моль H2O/моль CH4 = 3.02 моль H2O

5. Наконец, рассчитаем массу воды, которая образуется:

Масса H2O = количество молей H2O * мольная масса H2O Масса H2O = 3.02 моль * 18.02 г/моль ≈ 54.36 г

Таким образом, масса воды, которая образуется при сгорании 35 литров метана при стандартных условиях, составляет примерно 54.36 грамма.