Question

Найдите объем Н2, который образуется при растворении в воде 1,5 моль натрия

Answer 1

Ответ:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

По уравнению реакции n (NaOH) = n(Na) = 1, 5 моль

Находим массу щелочи

m = n x M = 1,5 моль х 40г/моль = 60г

Объяснение:

Answer 2

Для нахождения объема водорода (H2), который образуется при растворении 1,5 моль натрия (Na) в воде, нам нужно учесть химическую реакцию, которая происходит при этом процессе. Реакция между натрием и водой выглядит следующим образом:

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Из этой реакции видно, что каждый моль натрия (Na) реагирует с 2 молями воды (H2O) и образует 1 моль водорода (H2). Поэтому, если у вас есть 1,5 моль натрия, то они образуют:

1,5 моль Na * 1 моль H2 / 2 моль Na = 0,75 моль H2

Теперь мы знаем, что образуется 0,75 моль водорода. Для нахождения его объема при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) можно использовать закон состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем водорода (в литрах), n - количество молей водорода (0,75 моль), Vm - молярный объем при нормальных условиях (около 22,4 л/моль).

Теперь мы можем вычислить объем водорода:

V = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л

Таким образом, объем водорода, который образуется при растворении 1,5 моль натрия в воде при нормальных условиях, составляет 16,8 литра.