Question

Решите задачу. Определите массу раствора сульфата алюминия с массовой долей растворенного вещества 23 %, необходимого для получения гидроксида алюминия массой 3,28 г.

Answer 1

Al2(SO4)3 + 6Na(OH) = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

1)n(Al(OH)3 = m/Mr = 3,28г/78 ≈ 0,04 моль

2)n(Al2(SO4)3 = 1/2*0,04 = 0,02 моль

3)m(Al2(SO4)3) = n*Mr = 3,12

4) m(раствора) = m/w = 3,12/0,23 ≈ 13,5

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно сначала определить, сколько граммов сульфата алюминия необходимо для получения 3,28 г гидроксида алюминия, зная массовую долю растворенного вещества в сульфате алюминия.

1. Выразите массу гидроксида алюминия (Al(OH)3) в молях: Молярная масса Al(OH)3 = 27 г/моль (Al) + 3 * 16 г/моль (O) + 3 * 1 г/моль (H) = 102 г/моль.

   Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 2 * (27 г/моль (Al)) + 3 * 32 г/моль (S) + 12 * 16 г/моль (O) = 342 г/моль.

   Масса вещества (в молях) = масса / молярная масса. Молярная масса сульфата алюминия / 2 = (342 г/моль) / 2 = 171 г/моль.

   Моль Al(OH)3 = 3,28 г / 102 г/моль ≈ 0,032 моль.

2. Теперь выразите массу сульфата алюминия, необходимого для получения этого количества гидроксида алюминия: Масса сульфата алюминия = количество молей × молярная масса сульфата алюминия. Масса сульфата алюминия = 0,032 моль × 171 г/моль ≈ 5,472 г.

Итак, для получения 3,28 г гидроксида алюминия с массовой долей растворенного вещества 23 % в сульфате алюминия потребуется примерно 5,472 г сульфата алюминия.