Question

ХИМИЯ ЗАДАЧА: определите массу осадка образующегося при действии гидроксида натрия на 80 грамм 20%-го раствора сульфата меди (2)

Answer 1

Ответ:

9,8 г

Объяснение:

2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2

mр(CuSO4)=80 г

w(CuSO4)=20%=0,2

mв(CuSO4)=mp*w=80*0,2=16 г

M(CuSO4)=160 г/моль

n(CuSO4)=m:M=16:160=0,1 моль

осадок - Cu(OH)2

n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0,1 моль

m(Cu(OH)2)=n*M=0,1*98=9,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется использовать химические уравнения реакции и стехиометрию.

1. Найдем количество сульфата меди (CuSO4) в 80 граммах 20%-го раствора.

Масса сульфата меди в растворе = 20% от 80 г = 0.20 * 80 г = 16 г.

2. Теперь составим химическое уравнение для реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4):

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль CuSO4 образует 1 моль осадка Cu(OH)2.

3. Найдем молекулярные массы соединений:

   • Молярная масса CuSO4 (сульфат меди): 63.5 (масса Cu) + 32 (масса S) + 4 * 16 (масса O) = 159.5 г/моль
   • Молярная масса Cu(OH)2 (гидроксид меди): 63.5 (масса Cu) + 2 * (1 (масса H) + 16 (масса O)) = 99.5 г/моль

4. Рассчитаем количество молей сульфата меди в растворе: Количество молей CuSO4 = масса сульфата меди / молярная масса CuSO4 = 16 г / 159.5 г/моль ≈ 0.1004 моль

5. Так как 1 моль CuSO4 образует 1 моль Cu(OH)2, то количество молей Cu(OH)2 также будет 0.1004 моль.

6. Теперь найдем массу осадка Cu(OH)2: Масса Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 ≈ 0.1004 моль * 99.5 г/моль ≈ 9.95 г.

Ответ: Масса осадка (Cu(OH)2), образующегося при реакции гидроксида натрия с 80 граммами 20%-го раствора сульфата меди (II), составит примерно 9.95 грамма.