Question

Вычисли молярную концентрацию раствора, если известно, что в 100 мл раствора находится 26,5 г карбоната натрия (NaCO3).А, Na) = 23, AAC) = 12, AO) = 16.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Mr(Na2CO3)=106

c=m/V*M

c= 26.5/106*100=0.0025

Answer 2

Для вычисления молярной концентрации раствора (также известной как мольная доля) мы должны сначала найти количество молей карбоната натрия (Na2CO3) в данном растворе, а затем разделить его на объем раствора в литрах.

1. Найдем молекулярную массу карбоната натрия (Na2CO3): Масса натрия (Na) = 23 г/моль Масса углерода (C) = 12 г/моль Масса кислорода (O) = 16 г/моль

   Молекулярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = (2 * Масса Na) + Масса C + (3 * Масса O) Молекулярная масса Na2CO3 = (2 * 23 г/моль) + 12 г/моль + (3 * 16 г/моль) Молекулярная масса Na2CO3 = 46 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль Молекулярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

2. Теперь найдем количество молей Na2CO3 в 26.5 г карбоната натрия. Используем формулу:

   Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей Na2CO3 = 26.5 г / 106 г/моль

3. Рассмотрим объем раствора, который составляет 100 мл (или 0.1 л).

4. Теперь мы можем вычислить молярную концентрацию (C) в моль/литр:

   Молярная концентрация (C) = Количество молей / Объем раствора (в литрах) C = (26.5 г / 106 г/моль) / 0.1 л C = (0.25 моль) / 0.1 л C = 2.5 моль/литр

Итак, молярная концентрация раствора карбоната натрия составляет 2.5 моль/литр.