Question

Какой объем углекислого газа образуется, если к карбонату кальция массой 12г прилить соляную кислоту?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     12 г                                                    Х л

  CaCO3     +   2HCl   =    CaCl2   +    CO2    +   H2O

n=1 моль                                              n=1 моль

М=100 г/моль                                    Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                                V = 22,4 л

12 г  СаСО3   -    Х л   СО2

100 г  СаСО3  -   22,4 л  СО2

V(CO2) = 12 * 22,4 / 100 = 2,69 л

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, образующегося при реакции карбоната кальция (CaCO3) с соляной кислотой (HCl), мы сначала должны записать уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из этого уравнения видно, что одна моль карбоната кальция (CaCO3) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль углекислого газа (CO2).

Теперь посчитаем количество молей карбоната кальция в 12 граммах. Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100.09 г/моль. Для вычисления количества молей используем формулу:

Количество молей = Масса / Молярная масса

Количество молей CaCO3 = 12 г / 100.09 г/моль ≈ 0.12 моль

Так как одна моль CaCO3 образует один моль CO2, то 0.12 моль CaCO3 образует 0.12 моль CO2.

Теперь можем рассчитать объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) с использованием идеального газового закона:

V = n * Vm

где: V - объем углекислого газа, n - количество молей CO2, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (примерно 22.4 л/моль).

V = 0.12 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.69 л

Таким образом, при реакции 12 граммов карбоната кальция с соляной кислотой образуется примерно 2.69 литра углекислого газа при нормальных условиях.