Question

рассчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействии 3 моль хлорида натрия с избытком нитрита серебра.

Answer 1

Объяснение:

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

n AgNO3=34/170=0.3 моль

n AgCl=0.3 моль

m AgCl=0.3·143.5=28.7 г

Answer 2

Для рассчета массы осадка, образующегося при взаимодействии 3 молей хлорида натрия с избытком нитрита серебра, нам нужно сначала узнать, какие вещества образуются в результате реакции, и затем определить их мольные соотношения и массы.

Химическое уравнение реакции: 2 AgNO2 + 2 NaCl → 2 AgCl↓ + 2 NaNO2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моля нитрита серебра (AgNO2) с 1 молем хлорида натрия (NaCl) образуется 1 моль хлорида серебра (AgCl).

Теперь у нас есть 3 моля хлорида натрия, и нам нужно найти массу образующегося хлорида серебра (AgCl). Для этого нам нужно узнать молярную массу AgCl. Молярная масса AgCl равна сумме масс атомов серебра (Ag) и хлора (Cl):

Молярная масса Ag = 107.87 г/моль Молярная масса Cl = 35.45 г/моль

Молярная масса AgCl = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Теперь мы можем найти массу AgCl, образующегося при реакции:

Масса AgCl = (3 моля NaCl) * (1 моль AgCl/1 моль NaCl) * (143.32 г/моль AgCl) = 429.96 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 3 молей хлорида натрия с избытком нитрита серебра, составляет 429.96 грамма.