Question

Помогите прошууу Определить объём водорода при н.у, если 230г раствора соляной (10%) кислоты взаимодействует с магнием

Answer 1

2hcl+mg=mgcl2+h2

m(hcl)=0.1* 230=23 г

n(hcl)=23/36.5=0.63 моль

n(h2)=n(hcl)/2=0.315 моль - по реакции

V(h2)=0.315*22.4=7.056 дм3

Answer 2

Для определения объема водорода, выделяющегося при реакции соляной кислоты (HCl) с магнием (Mg) при нормальных условиях (н.у.), сначала нужно учесть баланс химической реакции между ними:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль молекулярного водорода (H2).

Далее, чтобы найти количество магния в реакции, нам нужно определить количество молей соляной кислоты в 230 г раствора с 10% HCl. Сначала найдем массу HCl в этом растворе:

Масса HCl = 10% от 230 г = 0.1 * 230 г = 23 г

Далее, найдем количество молей HCl, используя молярную массу HCl, которая