Question

Силіцій (IV) оксид сплавили з кальцій оксидом кількістю речовини 0,9 моль. Обчисліть масу силіцій (IV) оксиду, що прореагував.

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Щоб обчислити масу силіцію (IV) оксиду ($SiO_2$), який прореагував з кальцій оксидом ($CaO$), потрібно взяти до уваги зв'язки між реагентами та використовувати стехіометричні коефіцієнти реакції.

Реакція між $SiO_2$ та $CaO$ може виглядати так:

$SiO_2(s) + CaO(s) \rightarrow CaSiO_3(s)$

З рівняння видно, що одна моль $SiO_2$ реагує з однією моллю $CaO$ за утворення однієї молі кальцій силікату ($CaSiO_3$). Тому кількість молей $SiO_2$ у реакції дорівнює кількості молей $CaO$, яка дорівнює 0,9 моль.

Отже, маса $SiO_2$, що прореагувала, може бути обчислена використовуючи масу молекули $SiO_2$:

$\text{Маса} = \text{Кількість молей} \times \text{Маса молекули}$

Маса молекули $SiO_2$ розраховується як сума мас атомів кожного елемента у молекулі:

$\text{Маса молекули } SiO_2 = (\text{Маса атома Si} \times 1) + (\text{Маса атома O} \times 2)$

З таблиці хімічних елементів маси атомів Si та O становлять приблизно 28,09 г/моль і 16,00 г/моль відповідно.

Отже,

$\text{Маса молекули } SiO_2 = (28,09 \, \text{г/моль} \times 1) + (16,00 \, \text{г/моль} \times 2)$ $\text{Маса молекули } SiO_2 = 60,09 \, \text{г/моль}$

Тепер можна обчислити масу силіцію (IV) оксиду, що прореагував:

$\text{Маса} = 0,9 \, \text{моль} \times 60,09 \, \text{г/моль}$ $\text{Маса} = 54,081 \, \text{г}$

Отже, маса силіцію (IV) оксиду, який прореагував, дорівнює 54,081 грама.