Question

5. При взаимодействии 11,2 л водорода с бромом получили 20 л бромоводорода (н.у.) Определите выход продукта реакции.(3)​

Answer 1

Ответ: 89,28%.

____

Дано:

V(H₂) = 11,2л

Vпракт(HBr) = 20л

Найти: $\eta(HBr)$ - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции:

ᅠᅠ$\sf\\H_2~+~Br_2~\longrightarrow~2HBr$

Пусть х - объём бромоводорода, который должен выделиться в ходе реакции в теории. Тогда найдём его, пользуясь формулой закона объёмных отношений газов (где n - коэффициент перед веществом в уравнении):

ᅠᅠ$\sf \dfrac{V(H_2)}{V(HBr)}=\dfrac{n(H_2)}{n(HBr)}\\\\\\\dfrac{11,2}{x}=\dfrac{1}{2}\\\\x = 22,4\\V(HBr) = x =22,4$

Теперь, зная практический и теоретический объёмы бромоводорода, найдём выход продукта реакции:

ᅠᅠ$\sf \eta(HBr) = \dfrac{V_\pi_p_a_\kappa_\tau(HBr)}{V_\tau_e_o_p(HBr)}=\dfrac{20}{22,4} = 0,8928 = 89,28\%$

Answer 2

Для определения выхода продукта реакции между водородом и бромом, сначала определим уравнение реакции. Уравнение реакции между водородом (H₂) и бромом (Br₂) для образования бромоводорода (HBr) выглядит следующим образом:

$H₂ + Br₂ \rightarrow 2HBr$

Из уравнения видно, что на каждые 1 моль брома образуется 2 моли бромоводорода.

Теперь, если известно, что было потреблено 11,2 л водорода, и образовалось 20 л бромоводорода, то можно использовать коэффициенты в уравнении реакции для определения соотношения объемов.

Из уравнения видно, что объем водорода и бромоводорода соотносятся как 1:2. Таким образом, если потребовалось 11,2 л водорода, то бромоводорода будет образовано в 2 раза больше:

$11,2 \, \text{л H₂} \rightarrow (2 \times 11,2) \, \text{л HBr} = 22,4 \, \text{л HBr}$

Таким образом, ожидаемый выход продукта реакции составит 22,4 л бромоводорода (нормальных условиях).