Question

Обчисліть об'єм (л) вуглекислого газу (н.у), який виділитися в наслідок дії достатньої кількості хлоридної кислоти на магній карбонат массаю 168 грам Срочно!!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  168 г                                                    Х л

 MgCO3     +     2HCl   =   MgCl2  +   CO2   +  H2O

n = 1 моль                                           n=1 моль

М=84 г/моль                                     Vm=22,4 л/моль

m=84 г                                                 V = 22,4 л

168 г  MgCO3   -   Х л  СО2

84 г   MgCO3   -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 168 * 22,4 / 84 =44,8 л

Answer 2

Для обчислення об'єму вуглекислого газу (CO2), який виділиться під час реакції хлоридної кислоти (HCl) з магній карбонатом (MgCO3), спершу давайте розглянемо реакцію:

MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

З рівняння видно, що за кожен моль магній карбонату виділяється 1 моль CO2. Тепер давайте визначимо кількість молей магній карбонату в реакції. Молекулярна маса MgCO3 складається з атомного маси магнію (Mg), вуглецю (C) і кисню (O). Знайдемо масові частки цих елементів:

• Маса Mg: 1 атом × 24.31 г/моль = 24.31 г/моль
• Маса C: 1 атом × 12.01 г/моль = 12.01 г/моль
• Маса O: 3 атоми × 16.00 г/моль = 48.00 г/моль

Знайдемо масу MgCO3:

24.31 г/моль (Mg) + 12.01 г/моль (C) + 48.00 г/моль (O) = 84.32 г/моль

Тепер визначимо кількість молей магній карбонату в 168 г MgCO3:

Кількість молей = Маса / Молекулярна маса Кількість молей = 168 г / 84.32 г/моль ≈ 1.99 моль

Оскільки кожен моль магній карбонату виділяє 1 моль CO2, то під час реакції виділиться близько 1.99 моль CO2.

За нормальних умов (0 градусів Цельсія і 1 атмосферного тиску), 1 моль газу займає приблизно 22.4 літра об'єму. Отже, об'єм вуглекислого газу, який виділиться в цій реакції:

Об'єм CO2 = 1.99 моль × 22.4 л/моль ≈ 44.48 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, який виділиться внаслідок цієї реакції, складатиме близько 44.48 літра.