Question

Какой объём углекислого газа и азота получится при полном сжигании 80 г глицина какой объём воздуха потребуется. Объясните подробно.

Answer 1

Объяснение:

4C2H5NO2+9O2=10H2O+8CO2+2N2

m(глицин)=80г.

V(CO2)-?

V(N2)-?

решение:

n(глицин)=80:75=1,067моль

n(глицин)/4=n(CO2)/8

n(CO2)=(1,067×8):4=2,134 моль

n(N2)=(1,067×2):4=0,5335 моль

n(O2)=(1,067×9):4=2,4моль

V=n×Vm; Vm=22,4

V(CO2)=2,134×22,4≈47,8л

V(N2)=0,5335×22,4≈11,95л

V(O2)=2,4×22,4=53,76л

Answer 2

Для определения объемов углекислого газа (CO2) и азота (N2), получающихся при полном сжигании 80 г глицина, мы можем использовать баланс химических уравнений реакции сгорания глицина. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C2H5NO2 (глицин) + O2 (кислород) → CO2 (углекислый газ) + H2O (вода) + N2 (азот)

Сначала нам нужно найти количество моль глицина, представленного в 80 г. Для этого мы используем молярную массу глицина (C2H5NO2), которая равна приблизительно 75.07 г/моль. Таким образом, количество моль глицина:

80 г / 75.07 г/моль ≈ 1.066 моль

Теперь мы можем использовать коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции, чтобы найти, сколько моль каждего продукта образуется при сжигании 1.066 моль глицина. В данном случае, коэффициенты соответствуют отношениям между мольными количествами реагентов и продуктов.

Из уравнения видно, что 1 моль глицина соответствует образованию 3 молей CO2, 2 молей H2O и 3 молей N2. Таким образом, для 1.066 моль глицина:

• Образуется 1.066 моль * 3 = 3.198 моль CO2
• Образуется 1.066 моль * 3 = 3.198 моль N2

Теперь, чтобы найти объемы этих газов, мы можем использовать идеальное газовое уравнение: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах. Предположим, что все реакции происходят при стандартных условиях (0°C или 273 K и 1 атмосферное давление).

Для углекислого газа (CO2) и азота (N2) можно использовать R = 0.08206 л∙атм/(моль∙K).

Объем CO2:

V(CO2) = n(CO2) * R * T V(CO2) = 3.198 моль * 0.08206 л∙атм/(моль∙K) * 273 K ≈ 70.07 л

Объем N2:

V(N2) = n(N2) * R * T V(N2) = 3.198 моль * 0.08206 л∙атм/(моль∙K) * 273 K ≈ 70.07 л

Таким образом, при полном сжигании 80 г глицина образуется примерно 70.07 л углекислого газа и 70.07 л азота.

Теперь давайте найдем объем воздуха, необходимый для этой реакции. Воздух состоит преимущественно из кислорода и азота в соотношении около 21% кислорода и 78% азота по объему (остальное - редкие газы). Таким образом, мы можем предположить, что объем кислорода в воздухе равен 21% от общего объема воздуха, а объем азота - 78%.

Объем кислорода в воздухе:

V(O2 в воздухе) = 0.21 * V(воздуха) = 0.21 * (70.07 л + 70.07 л) = 0.21 * 140.14 л ≈ 29.43 л

Таким образом, для полного сжигания 80 г глицина потребуется около 29.43 л воздуха.

Учтите, что это лишь приближенные расчеты, и фактические условия могут влиять на результаты.