Question

Определить массу кислорода, объем которого 20 м3, находящегося под давлением 1,93*105 Па при температуре 170С. (R=8,31 Дж/К/Моль) Если возможно более развернутый ответ.

Answer 1

формула Менделеева-Клапейрона:

pV=nRT, где n=m/M

T=170+273=443K

M(o2)=32г/моль

v(o2)=20м^3

р=1.93*10^5 Па

R=8,31 Дж/К*моль

подставим значения в формулу:

1.93*10^5 Па*20м^3=(m(o2)/32г/моль)*8,31 Дж/К*моль*443К

m(o2)=33553.1г=33.55кг

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в Паскалях) V - объем (в м^3) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (в Дж/К/моль) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Мы хотим найти массу кислорода (O2), так что нам сначала нужно найти количество молей (n), а затем преобразовать его в массу. Для этого, давайте разберемся с каждым параметром:

1. Давление (P) дано: P = 1.93 * 10^5 Па.
2. Объем (V) дан: V = 20 м^3.
3. Температура (T) дана в градусах Цельсия, но нам нужно преобразовать её в Кельвины. Формула для этого: T(K) = T(°C) + 273.15, поэтому T = 170°C + 273.15 = 443.15 K.
4. Универсальная газовая постоянная (R) дана: R = 8.31 Дж/К/моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество молей (n):

PV = nRT

(1.93 * 10^5 Па) * (20 м^3) = n * (8.31 Дж/К/моль) * (443.15 K)

n = (1.93 * 10^5 Па * 20 м^3) / (8.31 Дж/К/моль * 443.15 K)

n ≈ 1139.56 моль

Теперь, чтобы найти массу кислорода, мы знаем, что одна моль кислорода (O2) имеет молекулярную массу около 32 г/моль (16 г/моль для каждого атома кислорода). Так что масса кислорода будет:

Масса = количество молей * молекулярная масса Масса = 1139.56 моль * 32 г/моль ≈ 36,502.72 г

Теперь переведем массу в килограммы, так как 1 кг = 1000 г:

Масса ≈ 36,502.72 г / 1000 = 36.50272 кг

Итак, масса кислорода, находящегося под данными условиями, составляет приблизительно 36.50272 килограмма.