Question

СРОЧНО!1!!Який об'єм водню(н.у.) виділиться при взаємодії 5.4 г Алюмінію із хлоридною кислотою​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  5,4 г                                                             Х л

 2 Al       +       6HCl     =       2AlCl3     +      3H2

n=2 моль                                                    n=3 моль

М=27 г/моль                                             Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                        V = 67,2 л

5,4 г   Al    -   Х л    Н2

54 г   Al     -   67,2 л  Н2

V(H2) = 5,4 * 67,2 / 54 = 6,72 л

Answer 2

Реакція взаємодії алюмінію (Al) з хлоридною кислотою (HCl) виглядає наступним чином:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂

З цього рівняння видно, що за кожних 2 моль алюмінію виділяється 3 моля водню (H₂). Це означає, що коефіцієнт стехіометрії для водню є 3/2.

Молярна маса алюмінію (Al) - близько 27 г/моль. Молярна маса хлоридної кислоти (HCl) - близько 36.5 г/моль.

Задача: знайти об'єм водню (н.у.) виділений при взаємодії 5.4 г алюмінію.

1. Знайдемо кількість молей алюмінію:

   $n = \frac{m}{M} = \frac{5.4 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \approx 0.2 \, \text{моль}.$

2. Оскільки співвідношення між алюмінієм і воднем 2:3, то кількість молей водню буде:

   $n(H_2) = \frac{3}{2} \cdot n(Al) = \frac{3}{2} \cdot 0.2 \, \text{моль} = 0.3 \, \text{моль}.$

3. Тепер, використовуючи закон Гая-Люссака, можна знайти об'єм водню при нормальних умовах (н.у.):

   $V = n \cdot V_m,$

де $V_m$ - молярний об'єм газу при н.у. (22.4 л/моль).

$V = 0.3 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} \approx 6.72 \, \text{л}.$

Отже, під час взаємодії 5.4 г алюмінію з хлоридною кислотою, виділиться приблизно 6.72 л водню при нормальних умовах.