Question

Можно задачи на такую тему "количества затраченного вещества"

Answer 1

Ответ:

сновой для проведения количественных расчётов в химии является закон сохранения массы. Согласно этому закону масса реагентов равна массе продуктов реакции.

Отсюда следует, что для любой химической реакции массы реагентов и продуктов реакции относятся между собой как молярные массы веществ, умноженные на их стехиометрические коэффициенты.

Для расчёта по химическим уравнениям можно использовать два эквивалентных способа: через количество вещества или через пропорцию. Подчеркнём ещё раз: официального запрета на использование метода пропорций при решении задач на ОГЭ и ЕГЭ нет!

Для определения массы (или количества вещества) продуктов реакции или исходных веществ по уравнениям химических реакций вначале составляют уравнение химической реакции и устанавливают стехиометрические коэффициенты; затем определяют молярную массу, массу и количество вещества известных реагентов химической реакции; составляют и решают пропорцию, в которую в зависимости от условий задачи вводят числовые значение величин: молярные массы, массы, количества веществ или их объёмы (для газов).

При этом в одном столбце пропорций должны находиться одинаковые характеристики вещества с одной и той же размерностью.

Объяснение:

Answer 2

Конечно, вот несколько задач на тему "количество затраченного вещества", которые могут включать в себя различные аспекты, такие как химические реакции, физические процессы и т. д.:

1. Реакции и химические реагенты:

   a. Сколько мольей воды (H2O) образуется при сгорании 1 моль ацетилена (C2H2) в ацетиленовой горелке?

   b. Если вы хотите приготовить 500 мл 0,1 M раствора серной кислоты (H2SO4), сколько граммов H2SO4 вам нужно?

2. Электролиз и осаждение веществ:

   a. При проведении электролиза водного раствора хлорида натрия (NaCl) сколько граммов хлора (Cl2) осадится на аноде, если выделится 2 моль электрона?

   b. Какое количество алюминия (Al) можно получить из 500 г алюминиевого оксида (Al2O3) путем электролиза?

3. Разбавление и реакция:

   a. Если у вас есть 200 мл 6 M раствора серной кислоты (H2SO4), сколько миллилитров этого раствора вам нужно, чтобы приготовить 1 л 0,5 M раствора H2SO4?

   b. Сколько литров 1 M раствора натрия гидроксида (NaOH) потребуется для нейтрализации 100 мл 2 M раствора соляной кислоты (HCl)?

4. Реакция и теоретический выход продукта:

   a. Если 10 г метана (CH4) сгорают в идеальных условиях, какое количество углекислого газа (CO2) и воды (H2O) образуется?

   b. Сколько граммов азотнокислого калия (KNO3) можно получить, если 100 г азотной кислоты (HNO3) реагируют с избытком калия (K)?

5. Физические процессы:

   a. Если у вас есть 1000 г воды при 20°C, какое количество энергии понадобится, чтобы превратить ее в пар при 100°C? (Удельная теплоемкость воды = 4,18 Дж/(г·°C))

   b. Сколько мольей гелия (He) находится в 2 л баллоне при 25°C и 1 атмосфере давления?

Эти задачи могут быть использованы для обучения и практики в различных областях химии и физики, связанных с количеством затраченного вещества.