Question

Помогите пожалуйстаРеактивы: Na Cl, H2SO4, Ag NO3, H2O Записываем уравнение реакций и уравниванием: NaCl +H2SO4_-_---Хлорид ионы определяют нитратом серебра. Берём в пробирку нитрат серебра добовляем соляную кислоту выпадает белый осадок:AqNO3 +HCl -----AqNO3+ BaCl2 _-----Дописываем уравнения,уравниваемПомогите пожалуйста плиз надо очень срочно​

Answer 1

2NaCl + H₂SO₄(конц) → Na₂SO₄ + 2HCl↑

можно ещё записать уравнение со средним сульфатом:

NaCl + H₂SO₄(конц) →t°→ NaHSO₄ + HCl↑

1) AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

2) 2AgNO₃ + BaCl₂ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

AgCl- белый осадок

Answer 2

Конечная цель этой серии реакций - определение хлорид-ионов (Cl-) в реакциях. Вот как можно записать и уравнять эти реакции:

1. Начнем с реакции, где хлорид-ионы (Cl-) определяют нитрат серебра (AgNO3):

   AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3

   Здесь стрелка "->" означает "происходит реакция", а "↓" означает выпадение белого осадка хлорида серебра (AgCl).

2. Затем добавим нитрат бария (Ba(NO3)2) в реакцию для обнаружения хлорид-ионов:

   Ba(NO3)2 + 2AgCl -> 2AgNO3 + BaCl2

   В этой реакции барий и хлорид образуют барий хлорид (BaCl2), который тоже выпадет в виде осадка.

Теперь у нас есть полные и уравненные реакции, позволяющие обнаружить хлорид-ионы в образце, начиная с AgNO3 и HCl:

1. AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3
2. Ba(NO3)2 + 2AgCl -> 2AgNO3 + BaCl2

Итак, вы можете использовать эти реакции для определения хлорид-ионов в вашем образце.