Question

При взаимодействии хлорид бария с 180 г 30% сульфата калия выпал осадок. Найти его массу

Answer 1

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl

n(K2SO4)=m/M=180*0,3/174=0,3 моль по ур. реакции n(BaSO4)=n(H2SO4) m(BaSO4)=n*M=0.3*233=69,9 г

Ответ:69,9 г

Answer 2

Давайте рассчитаем массу осадка, который выпал при реакции хлорида бария с сульфатом калия.

1. Сначала определим количество вещества хлорида бария (BaCl2), которое участвует в реакции. Молярная масса BaCl2 составляет примерно 137 г/моль для Ba и 35.45 г/моль для Cl: Молярная масса BaCl2 = 137 г/моль (Ba) + 2 * 35.45 г/моль (Cl) = 207.9 г/моль

   Масса хлорида бария (BaCl2) = масса BaCl2 * концентрация (весовая процентная концентрация) = 180 г * 0.30 = 54 г

   Количество вещества хлорида бария = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 54 г / 207.9 г/моль ≈ 0.26 моль

2. Следующим шагом рассчитаем, сколько молей сульфата калия (K2SO4) нужно для реакции. Молярная масса K2SO4 составляет примерно 39.1 г/моль для K, 32.07 г/моль для S и 4 * 16.00 г/моль для O: Молярная масса K2SO4 = 2 * 39.1 г/моль (K) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 174.26 г/моль

   Масса сульфата калия (K2SO4) = масса исходного реагента = 180 г

   Количество вещества сульфата калия = масса K2SO4 / молярная масса K2SO4 = 180 г / 174.26 г/моль ≈ 1.03 моль

3. Уравновесим реакцию, чтобы найти соотношение между хлоридом бария и сульфатом калия: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2 KCl

   Один моль BaCl2 соответствует одному молю BaSO4 (осадок).

Из уравнения видно, что количество молей BaSO4, образующееся при реакции, равно 0,26 моль (по количеству BaCl2).

4. Теперь рассчитаем массу осадка BaSO4, используя его молярную массу (233.39 г/моль): Масса осадка BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 ≈ 0.26 моль * 233.39 г/моль ≈ 60.69 г

Таким образом, масса осадка, который выпал, составляет примерно 60.69 г.