Question

Определите массу осадка полученного при взаимодействии раствора гидроксида калия и 20 г 8% раствора нитрата меди

Answer 1

Ответ:

1,4 г

Объяснение:

в фото

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала выразить концентрацию раствора нитрата меди в граммах:

Концентрация = 8% = 8 г на 100 мл

Так как у нас есть 20 г раствора, то масса нитрата меди в растворе составляет:

20 г * 0,08 = 1,6 г

Теперь рассмотрим химическое уравнение реакции:

2KOH + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 + 2KNO3

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 15,999 г/моль + 1,008 г/моль = 56,107 г/моль Молярная масса Cu(NO3)2 = 63,546 г/моль + (14,007 г/моль + 3 * 15,999 г/моль) * 2 = 63,546 г/моль + 101,965 г/моль = 165,511 г/моль

Из уравнения видно, что соотношение KOH и Cu(NO3)2 в реакции 2:1. Таким образом, 1,6 г нитрата меди соответствуют:

1,6 г / 165,511 г/моль * 2 = 0,019 г молей KOH

Масса молекулы Cu(OH)2 = 2 * (63,546 г/моль + 15,999 г/моль + 1,008 г/моль) = 170,1 г/моль

Масса осадка Cu(OH)2:

0,019 г молей KOH * 170,1 г/моль = 3,237 г

Итак, масса осадка Cu(OH)2 составляет примерно 3,24 г.