Question

Конспект на тему Хімічні властивості амфотерних гідроксидів.

Answer 1

Амфотерность – способность проявлять как кислотные свойства, так и основные свойства. Конкретное поведение амфотерного вещества зависит от того, с чем оно реагирует. С кислотами и кислотными оксидами амфотерное вещество проявляет основные свойства, и наоборот, с основаниями и основыми оксидами – кислотные свойства.

Важный момент. Амфотерность веществ позволяет им проявлять сразу два противоположных свойства, однако при этом оба свойства слабы. Соответственно, свои свойства амфотерные вещества обычно проявляют только с сильными реагентами: сильными кислотами и их ангидридами, а также с щелочами и их оксидами.

Кислотные свойства амфотерных гидроксидов

При сплавлении амфотерных гидроксидов с щелочами образуются смешанные окислы (соли, в которых анион образован амфотерным оксидом):

Al(OH)₃ + KOH(расплав) →t°→ KAlO₂ + 2H₂O

Fe(OH)₃ + NaOH(расплав) →t°→ NaFeO₂ + 2H₂O

Be(OH)₂ + 2NaOH →t,сплав→ Na₂BeO₂ + 2H₂O

Аналогично происходит сплавление с щелочными оксидами, но реакция возможна лишь в сухой атмосфере.

Аналогично происходит сплавление с щелочными оксидами, но реакция возможна лишь в сухой атмосфере.При растворении амфотерных гидроксидов в горячей концентрированной щелочи без плавления, образуются гидроксокомплексы

Al(OH)₃ + KOH(конц) → K[Al(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 2KOH(конц) → K₂[Zn(OH)₄]

Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)6]

Без плавления вода не выпаривается и остается связанной в молекуле продукта

Так как кислотные свойства гидроксидов слабы, реакция хорошо идет лишь с сильными основаниями – щелочами.

Реакции амфотерных металлов с щелочами

Амфотерные металлы в расплавах щелочей образуют смешанные окислы и водород:

Zn + 2KOH(расплав) → K₂ZnO₂ + H₂↑

Уравнять реакцию с алюминием невозможно без выделения оксида, как побочного продукта

2Al + 6NaOH(расплав) → 2NaAlO₂ + 2Na₂O + 3H₂↑

На практике оксид выделяться не будет, т.к. он активно поглощает водяные пары из воздуха, образуя гидроксид.

В горячей концентрированной щелочи без плавления образуются гидроксокомплексы:

2Al + 2KOH(конц) + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Be + 2NaOH(конц) + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂↑

Answer 2

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів

Амфотерні гідроксиди - це речовини, які можуть реагувати як з кислотами, так і з лужними речовинами. Вони можуть виявляти кислотні властивості, здатні вступати в реакцію з лугами, і лужні властивості, здатні реагувати з кислотами. Деякі ізвестні амфотерні гідроксиди включають гідроксиди алюмінію, цинку, свинцю та інші.

Основні хімічні властивості амфотерних гідроксидів:

1. Реакція з кислотами: Амфотерні гідроксиди можуть нейтралізувати кислі речовини, утворюючи сіль і воду. Наприклад, оксид алюмінію (Al2O3) є амфотерним гідроксидом і реагує з сильними кислотами, такими як соляна кислота (HCl) і сірчана кислота (H2SO4), утворюючи відповідні солі і воду.

2. Реакція з лугами: Амфотерні гідроксиди також можуть реагувати з лугами, утворюючи солі та воду. Наприклад, гідроксид алюмінію може реагувати з натрієвою гідроксидом (NaOH) для утворення натрію алюмінату (NaAlO2) і води.

3. Дія води: Амфотерні гідроксиди також можуть розпадатися в воді, утворюючи гідроксо-іони та іони гідроксиду. Наприклад, оксид цинку (ZnO) розпадається в воді, утворюючи цинкові іони (Zn2+) та гідроксидні іони (OH-).

4. Утворення комплексних сполук: Амфотерні гідроксиди можуть утворювати комплексні сполуки з іншими речовинами, такими як аміни, карбонати, сульфати тощо. Це може призводити до утворення різних структур і властивостей цих сполук.

5. Реакція з киснем: Деякі амфотерні гідроксиди, такі як гідроксиди свинцю, можуть реагувати з киснем у присутності вологи, утворюючи оксиди цього металу. Наприклад, гідроксид свинцю (Pb(OH)2) при взаємодії з киснем перетворюється на оксид свинцю (PbO).

Амфотерні гідроксиди грають важливу роль в різних хімічних процесах і промисловості. їх властивості можуть бути корисні для регулювання pH розчинів, виробництва певних сполук і матеріалів, а також в інших хімічних додатках.