Question

Слили раствор иодида бария и нитрата серебра получили 1,57 г осадка. Найдите необходимую массу раствора нитрата серебра.

Answer 1

Объяснение:

BaJ2+2AgNO3=2AgJ+Ba(NO3)2

Mr(AgJ)=108+127=235 г/моль

n(AgJ)=m/Mr=,1.57/235=0.00668моль

n(AgJ) =n(AgNO3)=0.00668моль

Mr(AgNO3) =108+14+16*3=170

m(AgNO3)=n*Mr=0.00668*170=1.1356г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения для реакций между иодидом бария (BaI2) и нитратом серебра (AgNO3).

Сначала определим уравнение для реакции между этими веществами:

BaI2 + 2AgNO3 -> 2AgI + Ba(NO3)2

Из уравнения видно, что 1 моль BaI2 реагирует с 2 молями AgNO3, образуя 2 моля AgI.

Для вычисления массы раствора AgNO3, необходимой для получения 1,57 г AgI, мы должны учесть соотношение масс веществ в реакции.

1 моль AgI имеет молекулярную массу приблизительно 234,8 г/моль (107,87 г/моль для Ag и 126,93 г/моль для I).

Таким образом, 2 моля AgI имеют массу:

2 моля AgI * 234,8 г/моль = 469,6 г

Теперь мы знаем, что 1,57 г AgI получаются из 2 моль AgNO3. Следовательно, масса 469,6 г AgI получится из:

1,57 г AgI / 2 моль AgI * 2 моль AgNO3 = 1,57 г AgI / 2 * 2 * 107,87 г/моль AgNO3 ≈ 0,0363 г AgNO3

Таким образом, необходимая масса раствора нитрата серебра (AgNO3) составляет примерно 0,0363 г.