Question

Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии 500 г сульфата магния с хлоридом бария?

Answer 1

Ответ:959,96

Объяснение:

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между сульфатом магния (MgSO₄) и хлоридом бария (BaCl₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$MgSO₄(aq) + BaCl₂(aq) \rightarrow MgCl₂(aq) + BaSO₄(s)$

Согласно уравнению, образуется осадок бария сульфата ($BaSO₄$). Теперь мы можем использовать коэффициенты уравнения для расчета массы осадка. Коэффициент перед $BaSO₄$ равен 1, что означает, что количество молей сульфата бария равно количеству молей сульфата магния.

Масса сульфата магния ($MgSO₄$) - 500 г.

Масса молярная $BaSO₄$: $M_{BaSO₄} = M_Ba + M_S + 4 \times M_O$ $M_{BaSO₄} = 137.33 \, \text{г/моль} + 32.06 \, \text{г/моль} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль}$ $M_{BaSO₄} = 137.33 \, \text{г/моль} + 32.06 \, \text{г/моль} + 64.00 \, \text{г/моль}$ $M_{BaSO₄} = 233.39 \, \text{г/моль}$

Теперь можем рассчитать количество молей $BaSO₄$, используя массу сульфата магния и мольную массу $BaSO₄$: $\text{Моли } BaSO₄ = \frac{\text{Масса } MgSO₄}{M_{BaSO₄}}$ $\text{Моли } BaSO₄ = \frac{500 \, \text{г}}{233.39 \, \text{г/моль}}$ $\text{Моли } BaSO₄ \approx 2.14 \, \text{моль}$

Так как мольный коэффициент перед $BaSO₄$ равен 1, масса осадка $BaSO₄$ также будет равна 500 г.

Таким образом, масса осадка $BaSO₄$, образующегося при взаимодействии 500 г сульфата магния с хлоридом бария, составит приблизительно 500 г.