Question

1) Чему равен объем сероводорода, который образуется при взаимодействии водорода с серой, если масса серы составляет 16г.?2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.

Answer 1

1)            16      x                  x= (16*22,4)*32=11,2

      H2  + S = H2S

               32    22,4

 

 

2)       25                                     ню-?                         ню(BaSO4)= (25*1)/ 142 = 0,18 mol'

       Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (osadok)

           142                                   1 mol'

 

 

3)   15                 x                   x= (284*15)/ 124 = 34,4

     4P + 5O2 = 2P2O5

     124              284

 

 

4)      12                                        x                      m(BaCl2)= 60*0,2%= 12g

      BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4(osadok)   

        208                                    233                      x= (12*233)/ 208= 13,44

 

Answer 2

1) Объем сероводорода, образующегося при взаимодействии водорода с серой, если масса серы составляет 16 г

Для расчета объема сероводорода, образующегося при взаимодействии водорода с серой, можно использовать закон пропорций веществ. Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна 2 г/моль. Уравнение реакции в данном случае будет следующим:

S + 2H2 → H2S

Исходя из этого уравнения, 1 моль серы (32 г) реагирует с 2 молями водорода (4 г) для образования 1 моля сероводорода (34 г). Таким образом, для 16 г серы:

16 г S * (1 моль S / 32 г) * (2 моль H2 / 1 моль S) * (22.4 л / 1 моль H2) = 8.8 л

Таким образом, объем сероводорода, образующегося при взаимодействии водорода с 16 г серы, составляет 8.8 л.

2) Количество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г

Для расчета количества выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, необходимо учесть стехиометрию реакции. Уравнение реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) выглядит следующим образом:

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

Исходя из этого уравнения, 1 моль сульфата натрия (142 г) реагирует с 1 молью хлорида бария (208 г) для образования 1 моля осадка бария (233 г). Таким образом, для 25 г сульфата натрия:

25 г Na2SO4 * (1 моль Na2SO4 / 142 г) * (1 моль BaSO4 / 1 моль Na2SO4) = 0.176 моль BaSO4

Таким образом, количество выделившегося осадка при взаимодействии 25 г сульфата натрия с хлоридом бария составляет 0.176 моль BaSO4.

3) Масса оксида фосфора(V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15 г с кислородом

Для расчета массы оксида фосфора(V), образующегося при взаимодействии фосфора с кислородом, необходимо учесть стехиометрию реакции. Уравнение реакции в данном случае будет следующим:

P4 + 5O2 → P4O10

Исходя из этого уравнения, 1 моль фосфора (124 г) реагирует с 5 молями кислорода (160 г) для образования 1 моля оксида фосфора(V) (284 г). Таким образом, для 15 г фосфора:

**15 г P4 * (1 моль P4 / 124 г) * (1 моль P4O10 / 1 моль P