Question

20 г смеси кремния и оксида кремния растворили избытке концентрированного раствора гидроксида натрия. В результате реакции выделилось 8,96 л (н.у.) водорода. Определите состав исходной смеси.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Не уверена , надо проверить с ответом

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться законом действующих масс и законом Вегарда для определения состава исходной смеси.

1. Сначала найдем количество молей водорода (H2), выделившегося в реакции. Объем водорода равен 8,96 л (н.у.), что при н.у. соответствует 1 моль H2. Таким образом, у нас есть 1 моль H2.

2. Далее рассмотрим реакцию между силикатом кремния (SiO2) и гидроксидом натрия (NaOH), которая происходит с образованием кремнекислого натрия (Na2SiO3) и водорода (H2):

SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль SiO2 соответствует 1 моль H2.

3. Теперь мы знаем, что 1 моль H2 соответствует 20 г смеси SiO2 и оксида кремния.

4. Вычислим молекулярную массу SiO2: SiO2 = 28 г/моль (масса Si) + 16 г/моль (масса O) = 44 г/моль.

5. Таким образом, 20 г смеси будут содержать (20 г / 44 г/моль) = 0,4545 моль SiO2.

6. Теперь мы можем использовать закон Вегарда для определения состава смеси. Для смеси SiO2 и Si, средний атомный вес можно выразить следующим образом:

Средний атомный вес = (Масса SiO2 * мольная масса SiO2 + Масса Si * мольная масса Si) / (Масса SiO2 + Масса Si)

где Масса SiO2 - масса смеси SiO2 и Si, Масса Si - масса чистого кремния, а мольные массы уже вычислены выше.

Средний атомный вес = (20 г * 44 г/моль + Масса Si * 28 г/моль) / (20 г + Масса Si)

7. Зная, что у нас 0,4545 моль SiO2, и используя общую массу 20 г, мы можем выразить массу Si:

Масса Si = 20 г - Масса SiO2 = 20 г - (0,4545 моль * 44 г/моль) = 20 г - 19,92 г = 0,08 г.

8. Таким образом, состав исходной смеси состоит из приближенно 0,08 г чистого кремния и 19,92 г SiO2 (оксида кремния).