Question

Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 140 г 20% раствора карбоната натрия с раствором хлорида кальция.

Answer 1

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl

n(Na2CO3) = ((m(Na2CO3)*w(Na2CO3))/M(Na2CO3) = (140*0,2)/106 = 0,26 моль

n(СаCO3) = n(CaCl2) = 0,26 моль

m(СаCO3) = n(СаCO3) * M(СаCO3) = 0,26 * 100 = 26 г

Ответ:26 г

Answer 2

Для того чтобы определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора карбоната натрия с раствором хлорида кальция, сначала нужно выяснить, какие химические реакции происходят между этими веществами. Когда карбонат натрия реагирует с хлоридом кальция, происходит двойная замена, и образуется нерастворимый осадок карбоната кальция (CaCO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2CO3 (раствор) + CaCl2 (раствор) → CaCO3 (осадок) + 2NaCl (раствор)

Теперь мы можем определить массу осадка карбоната кальция. Для этого нам нужно знать количество реагентов, а именно, массу раствора карбоната натрия и массу раствора хлорида кальция.

1. Масса раствора карбоната натрия: 140 г
2. Концентрация раствора карбоната натрия: 20%

Теперь мы можем найти количество карбоната натрия (Na2CO3) в этом растворе:

Масса Na2CO3 = (Концентрация в % / 100) * Масса раствора Масса Na2CO3 = (20 / 100) * 140 г = 28 г

Таким образом, в растворе содержится 28 г карбоната натрия.

3. Мольная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Теперь мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество карбоната кальция, образовавшегося:

1 моль Na2CO3 реагирует с 1 моль CaCO3.

Таким образом, 28 г Na2CO3 реагируют с 100.09 г CaCO3.

4. Масса CaCO3 (карбоната кальция) = (Масса Na2CO3 / Мольная масса Na2CO3) * Мольная масса CaCO3 Масса CaCO3 = (28 г / 105.99 г/моль) * 100.09 г/моль ≈ 26.60 г

Итак, масса осадка карбоната кальция, образовавшегося при взаимодействии 140 г 20% раствора карбоната натрия с раствором хлорида кальция, составляет примерно 26.60 г.