Question

В уксусной кислоте растворили 150 г известняка. какой объём углекислого газа образовался при этом?​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Реакция между уксусной кислотой (CH3COOH) и известняком (CaCO3) приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и ацетата кальция (Ca(CH3COO)2):

$\text{CaCO}_3 + 2\text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{Ca}(\text{CH}_3\text{COO})_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$

Молекулярная масса известняка (CaCO3) - примерно 100 г/моль. Так как у вас 150 г известняка, это примерно 1,5 моль.

Каждый моль уксусной кислоты (CH3COOH) взаимодействует с одним молем известняка, и в результате образуется один моль углекислого газа (CO2).

Таким образом, количество образовавшегося углекислого газа будет таким же, как количество молей известняка:

$\text{Количество } \text{CO}_2 = 1,5 \, \text{моль}$

Объем газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа $V = n \cdot V_m$, где $V$ - объем, $n$ - количество молей, $V_m$ - молярный объем при стандартных условиях.

Стандартный молярный объем при нормальных условиях (0 °C, 1 атмосферное давление) примерно равен 22,4 л/моль.

$\text{Объем } \text{CO}_2 = 1,5 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 33,6 \, \text{л}$

Таким образом, при растворении 150 г известняка в уксусной кислоте, образуется примерно 33,6 л углекислого газа при стандартных условиях.