Question

1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа. Полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде при комнатной температуре. Напишите уравнения четырех описанных реакций. 2. Пластинку меди нагрели в пламени спиртовки. На ней образовался черный налет, при взаимодействии которого с соляной кислотой образовался голубой раствор. К полученному раствору прилили гидроксид калия и образовался голубой осадок, который растворили, прилив избыток гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Answer 1

1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа. Полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде при комнатной температуре. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

решение:

Zn + 4HNO₃ конц = t C =  Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O

3NO₂ ↑+ H₂Oгорячая = 2HNO₃ + NO↑

2NO↑  + О₂ = 2NO₂↑

4NO₂↑+ О₂ + H₂O = 4HNO₃

2. Пластинку меди нагрели в пламени спиртовки. На ней образовался черный налет, при взаимодействии которого с соляной кислотой образовался голубой раствор. К полученному раствору прилили гидроксид калия и образовался голубой осадок, который растворили, прилив избыток гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) Пластинку меди нагрели в пламени спиртовки:

2Cu красн + O₂ = t C = 2CuO черн

2) На ней образовался черный налет, при взаимодействии которого с соляной кислотой образовался голубой раствор:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

3) К полученному раствору прилили гидроксид калия и образовался голубой осадок,

CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ ↓ + 2KCl

4) который растворили, прилив избыток гидроксида натрия.

Cu(OH)₂ ↓ + 2NaOH избыток = Na₂[Cu(OH)₄] - тетрагидроксокупорат натрия (темно синие кристаллы, растворимы в воде)

Answer 2

1. Реакции с цинком: а) Растворение цинка в концентрированной азотной кислоте: Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

б) Растворение полученного газа в горячей воде: 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3

в) Окисление бесцветного газа кислородом воздуха: 2HNO2 + O2 → 2HNO3

г) Растворение полученного газа с кислородом в воде при комнатной температуре: HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

2. Реакции с медью: а) Взаимодействие черного налета на пластинке меди с соляной кислотой: Cu + 4HCl → CuCl2 + 2H2O + 2Cl2

б) Образование голубого раствора при взаимодействии полученного хлорида меди(II) с водой: CuCl2 + 2H2O → Cu(H2O)6^2+ + 2Cl-

в) Образование голубого осадка при взаимодействии полученного раствора с гидроксидом калия: Cu(H2O)6^2+ + 2KOH → Cu(OH)2 + 2K+ + 6H2O

г) Растворение голубого осадка из предыдущей реакции при приливе избытка гидроксида натрия: Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4]

Обратите внимание, что в уравнениях использованы ионы, чтобы более точно отобразить состав веществ.