Question

Какая масса этановой кислоты прореагирует с 9.2 г этанола

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     Х г                      9,2 г

 CH3COOH    +   C2H5OH   ->   CH3COOC2H5   +   H2O

n=1 моль                 n=1 моль

М=60 г/моль         М =46 г/моль

m=60 г                    m=46 г

Х г  СН3СООН   -   9,2 г  С2Н5ОН

60 г СН3СООН   -   46 г   С2Н5ОН

m(CH3COOH) = 60 * 9,2 / 46 =12 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно написать сбалансированное химическое уравнение реакции между этанолом (C2H5OH) и этановой кислотой (CH3COOH), чтобы определить их стехиометрию. Уравнение реакции будет следующим:

C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O

Согласно уравнению, один моль этанола реагирует с одним моль этановой кислоты.

Теперь мы можем рассчитать мольную массу этанола (C2H5OH) и этановой кислоты (CH3COOH):

Мольная масса C2H5OH = 2(12.01) + 6(1.01) + 1(16.00) + 1(1.01) = 46.07 г/моль Мольная масса CH3COOH = 2(12.01) + 4(1.01) + 2(16.00) + 1(1.01) = 60.05 г/моль

Теперь мы можем использовать мольные массы, чтобы найти количество молей этанола:

Моль этанола = масса / мольная масса Моль этанола = 9.2 г / 46.07 г/моль ≈ 0.2 моль

Согласно стехиометрии реакции, количество молей этаноловой кислоты (CH3COOH), необходимое для реакции с этим количеством этанола, также составляет 0.2 моль.

Теперь мы можем найти массу этаноловой кислоты:

Масса CH3COOH = моль CH3COOH × мольная масса CH3COOH Масса CH3COOH = 0.2 моль × 60.05 г/моль = 12.01 г

Таким образом, масса этаноловой кислоты, которая прореагирует с 9.2 г этанола, составляет приблизительно 12.01 г.