Question

СРОЧНО!!!! После диссоциации этановой кислоты получили 0,2 моль ионов Гидрогена. Степень диссоциации этановой кислоты равна 4%. Определите массу этановой кислоты, которая подверглось диссоциации

Answer 1

Ответ:

300 грамм

Объяснение:

При диссоциации этановой кислоты на каждый моль кислоты приходится моль гидрогена

СН3СООН <=> CH3COO(-) + (H+)

Если в результате образовалось 0,2 моль гидрогена при степени диссоциации 4% то продиссоциировало 0,2/0,04=5 моль кислоты, что соответствует массе

m(CH3COOH)=5*60=300 грамм

Answer 2

Расчет массы этановой кислоты, подвергшейся диссоциации

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать информацию о степени диссоциации этановой кислоты и количестве ионов гидрогена, полученных после диссоциации.

Дано: - Степень диссоциации этановой кислоты = 4% - Количество ионов гидрогена = 0,2 моль

Мы можем использовать степень диссоциации для определения количества диссоциировавшей кислоты. Степень диссоциации (α) определяется как отношение количества диссоциировавшей кислоты к начальному количеству кислоты.

Формула для расчета количества диссоциировавшей кислоты (n) выглядит следующим образом:

n = α * начальное количество кислоты

В данном случае, начальное количество кислоты равно количеству ионов гидрогена, так как каждая молекула этановой кислоты диссоциирует на один ион гидрогена.

Подставляя значения в формулу, получаем:

n = 0,04 * 0,2 моль

Вычисляя это выражение, получаем:

n = 0,008 моль

Таким образом, масса этановой кислоты, подвергшейся диссоциации, равна массе 0,008 моль этановой кислоты.

Пожалуйста, обратите внимание, что информация о массе этановой кислоты, которая подверглась диссоциации, не предоставлена в предоставленных источниках. Поэтому, для получения точного ответа, рекомендуется провести дополнительные расчеты или обратиться к учебнику или другим надежным источникам.