Question

Определите массу 10%-ного раствора серной кислоты, которуюможно получить при взаимодействиис водой 8 г оксида серы (VI).срочно!!!!!пожалуйста 5 звезд ставлю + 85 баллов​

Answer 1

so3+h2o=h2so4

n(so3)=m(so3)/M(so3)=8г/80г/моль=0.1моль

n(h2so4)=n(so3)=0.1моль

m(h2so4)=n(h2so4)*M(h2so4)=0.1моль*98г/моль=9.8г

m(р-ра)=m(h2do4)/w(h2so4)=9.8г/0.01=980г

Answer 2

Для того чтобы найти массу 10%-ного раствора серной кислоты, которую можно получить при взаимодействии с водой 8 г оксида серы (VI), нужно сначала определить количество серной кислоты, которая будет получена из этого оксида серы. Затем можно рассчитать массу раствора.

Молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна:

• Молекулярная масса H₂SO₄ = 2(масса H) + масса S + 4(масса O) = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 98 г/моль.

Согласно реакции, оксид серы (VI) реагирует с водой следующим образом: H₂SO₄ + H₂O → H₂SO₄

Молярное соотношение между H₂SO₄ и H₂O равно 1:1. Это означает, что каждый моль оксида серы (VI) превращается в один моль серной кислоты.

Теперь мы можем рассчитать количество молей H₂SO₄ в 8 г оксида серы (VI): Масса H₂SO₄ = Масса оксида серы (VI) = 8 г Количество молей H₂SO₄ = Масса H₂SO₄ / Молярная масса H₂SO₄ Количество молей H₂SO₄ = 8 г / 98 г/моль ≈ 0.0816 моль

Теперь мы можем рассчитать массу 10%-ного раствора H₂SO₄. Разбавление будет означать, что 10 г раствора содержат 1 г H₂SO₄.

Масса 10%-ного раствора H₂SO₄ = Количество молей H₂SO₄ × (10 г H₂SO₄ / 1 г раствора) Масса 10%-ного раствора H₂SO₄ = 0.0816 моль × (10 г H₂SO₄ / 1 г раствора) ≈ 0.816 г

Итак, масса 10%-ного раствора серной кислоты, которую можно получить при взаимодействии с водой 8 г оксида серы (VI), составляет около 0.816 г.