Question

СРОЧНО нужен ответ ЭКСПЕРТА!!! Пусть мне ответит ЭКСПЕРТ!!! Помогите мне, пожалуйста, решить задачу. Нужно ПОДРОБНОЕ РАЗВЁРНУТОЕ ПРАВИЛЬНОЕ решение и ПРАВИЛЬНЫЙ ответ на задачу!!! Жду ответа ЭКСПЕРТА!!! БЫСТРЕЕ!!! СРОЧНО!!! При взаимодействии 14, 2 г хлора с 1 г водорода получен хлороводород HCl. Определите: а) массу полученного хлороводорода; б) какой газ останется в избытке и массу этого избытка.

Answer 1

Ответ:H2 + Cl2 = 2 HCl

n(H2) = 1/2 = 0.5 моль

n(Cl2) = 14.2/71  = 0.2 моль (хлор в недостатке)

m ост(H2) = 0.3*2 = 0.6 г

m(HCl) = 0.2*2*36.5 = 14.6 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется использовать химические уравнения и закон сохранения массы.

а) Масса полученного хлороводорода (HCl): Молекульная масса хлора (Cl) равна приблизительно 35,5 г/моль, а молекульная масса водорода (H) равна приблизительно 1 г/моль. HCl представляет собой соединение одного атома хлора и одного атома водорода.

Молекулярная масса HCl = 35,5 г/моль (Cl) + 1 г/моль (H) = 36,5 г/моль.

Теперь вычислим количество молей хлора и водорода:

• Молей Cl = 14,2 г / 35,5 г/моль = 0,4 моль.
• Молей H = 1 г / 1 г/моль = 1 моль.

Согласно закону сохранения массы, количество молей в реакции должно оставаться неизменным. Так как хлор и водород реагируют в соотношении 1:1, получен будет 0,4 моль HCl.

Теперь найдем массу полученного HCl:

Масса HCl = количество молей × молекулярная масса = 0,4 моль × 36,5 г/моль = 14,6 г.

б) Определим, какой газ останется в избытке и его массу:

Исходя из начальных данных, у нас было 1 г водорода (1 моль) и 14,2 г хлора (0,4 моль). В уравнении реакции видно, что хлор и водород реагируют в соотношении 1:1, что означает, что вся масса водорода будет потрачена на образование HCl. Таким образом, водород не останется в избытке.

Масса избытка = 0 г (ничего не останется в избытке).

Итак, ответы на задачу: а) Масса полученного хлороводорода (HCl) равна 14,6 г. б) Никакой газ не останется в избытке.