Question

Сколько потребуется воздуха при сгорании 5 литров этана,если массовая доля кислорода в воздухе 21%​

Answer 1

Ответ:100%-21%=79%

79%/4=19,75

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции сгорания этана. Оно выглядит следующим образом:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на один моль этана необходимо два моля кислорода.

Таким образом, мы можем начать с преобразования 5 литров этана в моль. Однако перед этим нам необходимо знать молярную массу этана и кислорода.

Молярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль.

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Массовая доля кислорода в воздухе составляет 21%. Это означает, что 100 г воздуха содержит 21 г кислорода.

Теперь, используя пропорцию, мы можем определить количество кислорода, необходимого для сгорания 5 литров этана.

Сначала найдем количество вещества этана:

Масса этана = объем × плотность = 5 л × 1,264 г/л (плотность этана при 0 градусов Цельсия) = 6,32 г.

Количество молей этана = масса / молярная масса = 6,32 г / 30 г/моль = 0,21 моль.

Таким образом, по уравнению сгорания, для полного сгорания 0,21 моль этана понадобится:

0,21 моль этана × 2 моль кислорода / 1 моль этана = 0,42 моль кислорода.

Теперь, зная массовую долю кислорода в воздухе, мы можем вычислить необходимый объем воздуха:

0,42 моль кислорода / (21 г кислорода / 100 г воздуха) = 2 г воздуха.

Таким образом, для полного сгорания 5 литров этана потребуется 2 литра воздуха.