Question

ыпадет ли осадок при смешивании 50 мл раствора agno3 с молярной концентрацией 0.002 моль/л и 30мл KBr с молярной концентрацией 0.0015 моль/л

Answer 1

Ответ:

Смотри короч это вполне возможно короч 0.002 будет 0.1млКБр, аследущий 0.0015 будет 0.045, а в общем 0.00045

Объяснение:

Удачи

Answer 2

Для определения, выпадет ли осадок при смешивании растворов AgNO3 и KBr, нужно выяснить, будет ли происходить образование твердого осадка. Это можно сделать, зная реакционные уравнения и продукты образования осадка.

Агно3 (нитрат серебра) и КВр (бромид калия) могут реагировать, образуя осадок бромида серебра (AgBr). Реакция выглядит следующим образом:

AgNO3 + KBr -> AgBr + KNO3

Образовавшийся осадок AgBr тем не менее может растворяться в воде. Для определения, выпадет ли осадок, нужно учитывать растворимость AgBr в воде.

Растворимость AgBr в воде составляет около 0,0007 г/100 мл воды при 25 °C. Это означает, что при низких концентрациях бромида серебра, осадок AgBr будет мало.

Теперь давайте рассмотрим вашу смесь. У вас есть 50 мл раствора AgNO3 с молярной концентрацией 0,002 моль/л и 30 мл KBr с молярной концентрацией 0,0015 моль/л. Сначала найдем количество молей каждого из реагентов:

Для AgNO3: Молей AgNO3 = (0,002 моль/л) * (0,05 л) = 0,0001 моль

Для KBr: Молей KBr = (0,0015 моль/л) * (0,03 л) = 0,000045 моль

Согласно сродству к реакции, нам нужно 1 моль AgNO3 на 1 моль KBr. В этой смеси у нас есть более чем достаточное количество AgNO3 (0,0001 моль) для реагирования с KBr (0,000045 моль).

Таким образом, после смешивания обоих растворов образуется осадок AgBr. Однако, как уже упоминалось, растворимость AgBr в воде невелика, поэтому часть AgBr может выпасть в осадок, но это будет небольшое количество. Этот осадок может быть видим, но он не будет очень плотным.