Question

СРОЧНО! ДАЮ 50 БАЛЛОВ Какая масса осадка образуется при взаимодействии 60 г гидроксида натрия с хлоридом алюминия. Сколько щелочи надо добавить для его растворения?

Answer 1

Ответ:

AICIЗ+3NaOH Al(OH) 3+3NaCI

m(AlCI3) =60g

n=60г/135.5 г/моль=0,44 моль

n(AlCI3) =n(Al(OH)3)

m(Al(OH)3)=0,44моль*78г/моль =35г

Масса Al(OH) 3=35 г. ие

Объяснение:

Думаю

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать баланс химического уравнения взаимодействия гидроксида натрия (NaOH) с хлоридом алюминия (AlCl3).

Балансированное уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом алюминия выглядит следующим образом: $2NaOH + AlCl_3 \rightarrow Al(OH)_3 + 3NaCl.$

Из уравнения видно, что на одну моль хлорида алюминия (AlCl3) требуется 2 моля гидроксида натрия (NaOH) для полного осаждения. Следовательно, масса осадка, образующегося при взаимодействии 60 г гидроксида натрия, будет равна молекулярной массе алюминиевого гидроксида (Al(OH)3) умноженной на количество молей гидроксида натрия.

Молекулярная масса Al(OH)3: $M_{Al(OH)_3} = M_{Al} + 3 \times (M_{O} + M_{H})$ $M_{Al(OH)_3} = 26.98 \, \text{г/моль} + 3 \times (16.00 \, \text{г/моль} + 1.01 \, \text{г/моль})$ $M_{Al(OH)_3} \approx 78.02 \, \text{г/моль}.$

Количество молей NaOH: $n_{NaOH} = \frac{60 \, \text{г}}{M_{NaOH}} = \frac{60 \, \text{г}}{40.00 \, \text{г/моль}} = 1.5 \, \text{моль}.$

Так как на 1 моль AlCl3 требуется 2 моля NaOH, то нам понадобится $1.5 \, \text{моль} \times 2 = 3 \, \text{моля}$ NaOH для полного осаждения AlCl3.

Теперь рассчитаем массу NaOH, необходимую для растворения AlCl3: $m_{NaOH} = n_{NaOH} \times M_{NaOH} = 3 \, \text{моль} \times 40.00 \, \text{г/моль} = 120 \, \text{г}.$

Итак, нам понадобится 120 г гидроксида натрия для растворения AlCl3 и образования осадка.