Question

Когда алюминий реагирует с Fe3O4, образуется 1 моль железа. Какова масса оксида алюминия, образовавшегося в результате реакции?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                                                 Х г                  1 моль

  3Fe3O4      +      8Al    =     4Al2O3     +     9Fe

                                           n=4 моль              n=9 моль

                                         М = 102 г/моль

                                         m=408 г

Х г   Al2O3    -   1 моль   Fe

408 г  Al2O3  -  9 моль  Fe

m(Al2O3) = 408 * 1 / 9 = 45,33 г

Answer 2

Реакция алюминия с Fe3O4 (трехокисью железа) приводит к образованию алюминия оксида (Al2O3) и железа (Fe):

4 Al + 3 Fe3O4 -> 2 Al2O3 + 9 Fe

Из уравнения видно, что в результате реакции 4 моль алюминия (Al) образуют 2 моля алюминия оксида (Al2O3).

Теперь, чтобы найти массу оксида алюминия, образовавшегося в результате реакции, нам нужно знать молекулярную массу Al2O3 и выполнить следующие шаги:

1. Найдем молекулярную массу Al2O3:

   • Молекулярная масса Al (алюминия) = 27 г/моль.
   • Молекулярная масса O (кислорода) = 16 г/моль.

   Молекулярная масса Al2O3 = (2 * масса Al) + (3 * масса O) = (2 * 27 г/моль) + (3 * 16 г/моль) = 54 г/моль + 48 г/моль = 102 г/моль.

2. Теперь у нас есть молекулярная масса Al2O3, которая равна 102 г/моль.

3. Теперь мы знаем, что 4 моля алюминия превращаются в 2 моля Al2O3. Таким образом, 1 моль алюминия превращается в (2 / 4) = 0,5 моль Al2O3.

4. Теперь нам нужно найти массу 1 моля Al2O3: Масса 1 моля Al2O3 = Молекулярная масса Al2O3 = 102 г/моль.

5. Теперь умножим массу 1 моля Al2O3 (102 г/моль) на количество молей Al2O3 (0,5 моль), образовавшихся в результате реакции:

   Масса Al2O3 = 102 г/моль * 0,5 моль = 51 г.

Итак, масса оксида алюминия, образовавшегося в результате реакции, составляет 51 г.