Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ! Найдите массу соли если в реакцию с серной кислотой вступило 120г гидроксида бария. 8 класс

Answer 1

Дано:
m (Ba(OH)2) = 120г

Найти:
m (обр. соли) - ?

Решение:

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 H2O
Полученная соль - BaSO4.

Найдём количество вещества Ba(OH)2, и исходя из уравнения видно, что n(Ba(OH)2) = n(BaSO4)

M (Ba(OH)2) = 137 + 2(16+1) = 137 + 34 = 171 г/моль
n (Ba(OH)2) = m/M = 120/171 = 0,7 моль
Значит, n(BaSO4) = 0,7 моль
M(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 137 + 96 = 233 г/моль
m(BaSO4) = n * M = 0,7 * 233 = 163,1 г

Ответ: 163,1г

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать химическую реакцию между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4). Реакция будет выглядеть следующим образом:

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что один моль гидроксида бария (Ba(OH)2) реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4), образуя один моль сульфата бария (BaSO4) и выделяя два моля воды (H2O).

Сначала нужно определить количество молей гидроксида бария в 120 граммах. Для этого вам понадобится молярная масса Ba(OH)2. Молярная масса Ba(OH)2 равна:

Ba: 137 г/моль O: 16 г/моль (каждый атом кислорода) H: 1 г/моль (каждый атом водорода)

M(Ba(OH)2) = 137 + 2(16) + 2(1) = 137 + 32 + 2 = 171 г/моль

Теперь вы можете вычислить количество молей в 120 граммах гидроксида бария:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 120 г / 171 г/моль ≈ 0,702 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль гидроксида бария реагирует с одним моль серной кислоты, и это приводит к образованию одного моля сульфата бария. Таким образом, в данной реакции образуется 0,702 моль сульфата бария.

Теперь мы можем найти массу сульфата бария, используя его молярную массу:

M(BaSO4) = 137 + 32 + 4(16) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

Масса сульфата бария = Количество молей x Молярная масса Масса сульфата бария = 0,702 моль x 233 г/моль ≈ 163,866 г

Таким образом, масса сульфата бария, образовавшегося в реакции, составляет примерно 163,866 грамма.